已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣.现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br﹣一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCI4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化.
A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是
A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
如表为某有机物与各种试剂的反应现象,则这种有机物可能是
试剂 | 钠 | 溴水 | NaHCO3溶液 |
现象 | 放出气体 | 褪色 | 放出气体 |
A.CH2═CH﹣CH2﹣OH B.
C.CH2═CH﹣COOH D.CH3COOH
现有常温下的四份溶液:①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液;②0.01mol•L﹣1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应.
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为 .
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是 .
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号).
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行 (填操作名称).
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号).
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却.