2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列能层中，有f能级的是

A．K   B．L     C．M    D．N

2. 难度：简单

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区   B．p区    C．d 区    D．ds区

3. 难度：简单

下列元素的电负性最大的是

A．Na   B．S     C．O    D．C

4. 难度：中等

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A．CH₄     B．NH₃    C．C₂H₄    D．H₂O₂

5. 难度：简单

下列物质不是配合物的是

A．NH₄Cl   B．Fe(SCN)₃  C．CuSO₄•5H₂O    D．[Ag(NH₃)₂]OH

6. 难度：中等

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

A．易导电    B．易导热    C．有延展性    D．易锈蚀

7. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应    B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．甲烷在氧气中的燃烧    D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

8. 难度：简单

书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是

A．物质的状态与反应热有关       B．物质的状态与生成物有关

C．可以具体说明反应进行的情况   D．可以具体说明反应发生的条件

9. 难度：中等

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．v(SO₂)＝4mol/(L·min)    B．v(SO₂)＝0.1mol/(L·s)

C．v(O₂)＝3mol/(L·min)   D．v (O₂)＝0.1mol/(L·s)

10. 难度：中等

下列说法错误的是

A．化学反应必然伴随能量的变化

B．我国目前使用的主要能源是化石能源

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应一定有化学键的断裂与形成

11. 难度：简单

下列说法错误的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

12. 难度：中等

图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．HI         B．SbH₃

C．H₂Te        D．SiH₄

13. 难度：中等

下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键

C．离子化合物中不可能含有非极性键

D．非极性键只存在于双原子单质分子中

14. 难度：中等

下面的排序错误的是

A．晶体熔点由低到高:CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

15. 难度：简单

下列含氧酸中，酸性最弱的是

A．HClO   B．HNO₂    C．H₂CO₃  D．HIO₄

16. 难度：中等

已知反应① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^—(aq)=H₂O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是

A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B．2molC(s)和1molO₂(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．含0.5 molH₂SO₄的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

17. 难度：中等

【答案】B

【解析】

试题分析：A、在298K、101Kpa时。1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时反应放出的热量叫做该物质的燃烧热，根据题给信息无法确定碳的燃烧热，错误；B、由反应①知该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2molC(s)和1molO₂(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，正确；C、浓硫酸溶于水放热，含0.5 molH₂SO₄的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生热量大于57.3kJ，错误；D、醋酸为弱电解质，电离吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3kJ ，错误。

考点：考查化学反应与能量转化，燃烧热、中和热的概念。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

下列最适合溶解硫粉（S₈）的溶剂是

A．水  B．CH₃OH     C．CS₂    D．CH₃COOH

18. 难度：中等

下列最适合溶解硫粉（S₈）的溶剂是

A．水  B．CH₃OH     C．CS₂    D．CH₃COOH

【答案】C

【解析】

试题分析：根据相似相溶原理知极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。A、硫粉（S₈）为非极性分子，水为极性分子，硫粉（S₈）难溶于水，错误；B、硫粉（S₈）为非极性分子，CH₃OH为极性分子，硫粉（S₈）不易溶于乙醇，错误； C、硫粉（S₈）为非极性分子，CS₂为非极性分子，硫粉（S₈）易溶于二硫化碳，正确；D、硫粉（S₈）为非极性分子，CH₃COOH为极性分子，硫粉（S₈）不易溶于乙酸，错误。

考点：考查分子结构和性质，相似相溶原理。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY₃        B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈        D．ZX₈Y₁₂

19. 难度：中等

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY₃        B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈        D．ZX₈Y₁₂

【答案】A

【解析】

试题分析：离子晶体晶胞结构利用切割法分析。根据离子晶胞结构可知X全部在顶点处，其个数是8×1/8=1，Y全部在棱上，则个数是12×1/4=3，Z在体心处，全部属于该晶胞，则该物质的化学式是ZXY₃，选A。

考点：考查晶胞结构化学式计算

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

对于反应2CO(g)+ O₂(g) 2CO₂(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是

A．恒容通入少量He     B．恒容通入少量CO₂

C．升高温度            D．缩小容器体积

20. 难度：中等

对于反应2CO(g)+ O₂(g) 2CO₂(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是

A．恒容通入少量He     B．恒容通入少量CO₂

C．升高温度            D．缩小容器体积

【答案】D

【解析】

试题分析：A、恒容通入少量He，与反应相关的各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；B、恒容通入少量CO₂，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，错误；C、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误；D、该反应正向为气体物质的量减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，正确。

考点：考查化学平衡的移动。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．PH₃是非极性分子

B．PH₃分子中有未成键的电子对

C．PH₃是强氧化剂

D．PH₃分子中的P—H键是非极性键

二、填空题

21. 难度：困难

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．PH₃是非极性分子

B．PH₃分子中有未成键的电子对

C．PH₃是强氧化剂

D．PH₃分子中的P—H键是非极性键

【答案】B

【解析】

试题分析：A、PH₃的分子构型是三角锥形，属于不对称结构，PH₃是极性分子，错误；B、迁移NH₃的电子式（）知PH₃分子中有一对未成键的电子对，正确；C、PH₃中磷元素的化合价为-3价，为磷元素的最低价态，具有较强的还原性，错误；D、PH₃分子中的P—H键是不同种元素的原子形成的共价键，属于极性键，错误。

考点：考查分子结构与性质。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

（1）右图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。

②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。

③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。

（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________。

（3）473K，101KPa时，把1mol H₂和1mol I₂放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H₂(g)+I₂ (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是              。

22. 难度：困难

（1）右图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。

②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。

③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。

（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________。

（3）473K，101KPa时，把1mol H₂和1mol I₂放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H₂(g)+I₂ (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是              。

【答案】（1）①放热  (2分)；

②如图所示，双箭头可平移在不同位置

(“双箭头和活化能”同时具备1分，“双箭头和反应热”同时具备1分，共2分)；

③降低反应的活化能  (2分)

（2）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92KJ/mol (2分)

（3）该反应是可逆反应  (2分)

【解析】

试题分析：（1）①分析图像知该反应中反应物具有的能量高于生成物具有的能量，该反应是放热反应。②正反应的活化能为反应物分子与活化分子的能量差，焓变为生成物与反应物的能量差，图像见答案。③使用催化剂能改变反应速率的原因是降低反应的活化能。

（2）反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的焓变为（946+3×436-6×391）KJ/mol=-92 KJ/mol，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92KJ/mol 。

（3）H₂(g)+I₂ (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol的意义为473K，101KPa时，1molH₂(g)与1molI₂ (g)完全反应生成2molHI(g)放热14.9KJ。该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，把1mol H₂和1mol I₂放在某密闭容器中进行反应，生成的HI小于2mol，反应放出的热量总是小于14.9kJ。

考点：考查化学反应与能量杂化。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是             ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。

（2）NH₃分子可结合一个H^＋形成铵根离子(NH)。

①NH₃分子中N原子的杂化类型是____________。

②NH₃分子与H^＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。

A．微粒的空间结构    B．N原子的杂化类型    C．H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H₂O)₆]^2＋(水合铜离子)和[Cu(NH₃)₄]^2＋中共同含有的化学键类型是             。生成蓝色沉淀的离子方程式是                    。

三、实验题

23. 难度：困难

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是             ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。

（2）NH₃分子可结合一个H^＋形成铵根离子(NH)。

①NH₃分子中N原子的杂化类型是____________。

②NH₃分子与H^＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。

A．微粒的空间结构    B．N原子的杂化类型    C．H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H₂O)₆]^2＋(水合铜离子)和[Cu(NH₃)₄]^2＋中共同含有的化学键类型是             。生成蓝色沉淀的离子方程式是                    。

【答案】（1）第2周期ⅤA族（2分）；3∶4（2分）

（2）①sp³；②B（各1分，共2分）

（3）共价键和配位键（各1分，共2分）；Cu²⁺ +2NH₃·H₂O ＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

（2分，其它合理表示也给分。）

【解析】

试题分析：（1）氮元素为7号元素，在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族；根据基态氮原子的核外电子轨道表示式判断，未成对电子数与成对电子数之比为3:4。

（2）①NH₃分子中N原子的杂化类型是sp³。②  A．氨分子的空间构型为三角锥形，铵离子的空间构型为正四面体形，微粒的空间结构发生变化，错误；B、氨分子和铵离子中N原子的杂化方式均为sp3杂化，N原子的杂化类型不变，正确；C、氨分子中的键角107.3^。，铵离子中的键角为109.5^。，H—N—H的键角发生变化，错误，选B。

（3）[Cu(H₂O)₆]^2＋(水合铜离子)和[Cu(NH₃)₄]^2＋中Cu^2＋与H₂O、NH₃形成配位键，水分子内氢、氧原子间，氨分子中氮、氢原子间形成共价键；将适量氨气通入CuSO₄溶液中，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式是Cu²⁺ +2NH₃·H₂O ＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺。

考点：考查原子结构、分子结构和配合物。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积 /mL	温度/℃	其它物质
①	2 mL	20
②	2 mL	20	2滴饱和MnSO4溶液
③	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验            和            （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验             和            。

（2）对比实验①和④，可以研究                 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                。

四、填空题

24. 难度：困难

某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积 /mL	温度/℃	其它物质
①	2 mL	20
②	2 mL	20	2滴饱和MnSO4溶液
③	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验            和            （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验             和            。

（2）对比实验①和④，可以研究                 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                。

【答案】（1）①和② （全对2分）；① 和 ③ （全对2分）

（2）草酸的浓度，或反应物的浓度（1分）；

确保①和④组对比实验中c(KMnO₄)不变，或确保溶液总体积不变（1分）

【解析】

试题分析：（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其他条件相同的条件下做对比实验。同浓度溶液，在相同温度下进行反应，①无催化剂，②有催化剂，故如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，①中温度为20℃，③中温度为30℃，能进行对照实验，故选①和③。（2）对比实验①和④，草酸的体积不同，④中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物草酸的浓度不同，故对比实验①和④，可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响；实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO₄)不变，或确保溶液总体积不变。

考点：考查实验探究，外界条件对化学反应速率的影响。

【题型】实验题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

（1）CaC₂中C2- 2与O2+ 2、N₂互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为              ；1mol O2+ 2中含有的键为            mol。

（2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为                。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               、               。

（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC₂晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离相等且最近的C2- 2数目为              。

25. 难度：困难

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

（1）CaC₂中C2- 2与O2+ 2、N₂互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为              ；1mol O2+ 2中含有的键为            mol。

（2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为                。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               、               。

（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC₂晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离相等且最近的C2- 2数目为              。

【答案】（1）(2分)；2（2分）

（2）[Ar]3d¹⁰ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（2分）

（3）sp杂化； sp²杂化（各1分，共2分）

（4）4（（2分）

【解析】

试题分析：（1） C2- 2与O2+ 2、N₂互为等电子体，结构相似，迁移N₂的电子式（）知O2+ 2的电子式可表示为；两个成键原子间有且仅有1个σ键，三键一个为σ键，两个为π键，故1mol O2+ 2中含有的键为2mol。

（2）铜为29号元素，根据构造原理知Cu⁺基态核外电子排布式为）[Ar]3d¹⁰ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰。

（3）碳原子杂化方式：碳原子以4个单键与其他原子相连，该碳原子为sp³杂化，C=为sp²杂化，=C=、—C≡为sp杂化，故丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp²杂化、sp杂化。

（4）根据题给信息CaC₂晶体的晶胞结构为氯化钠立方体沿一个方向拉长的长方体晶胞。分析晶胞中心的Ca^2＋知CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离相等且最近的C2- 2数目为4。

考点：考查分子结构和晶体结构。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”)。

②在T₂温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)＝___________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)＝N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol

写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_____________。

（3）已知反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，现将不同量的CO₂(g)和H₂(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡 所需时间/min
CO2(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2(g)
1	650	2	1	0.4	1.6	6
2	900	4	2	1.6	2.4	2

①实验1条件下平衡常数K＝____________(保留小数点后二位)。

②该反应的ΔH____________0(填“＜”或“＞”)。