某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”,选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表:
组别 | 草酸的体积 /mL | 温度/℃ | 其它物质 |
① | 2 mL | 20 |
|
② | 2 mL | 20 | 2滴饱和MnSO4溶液 |
③ | 2 mL | 30 |
|
④ | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用 ①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。
(2)对比实验①和④,可以研究 对化学反应速率的影响,实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
【答案】(1)①和② (全对2分);① 和 ③ (全对2分)
(2)草酸的浓度,或反应物的浓度(1分);
确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变,或确保溶液总体积不变(1分)
【解析】
试题分析:(1)由实验目的可知,探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响,需在其他条件相同的条件下做对比实验。同浓度溶液,在相同温度下进行反应,①无催化剂,②有催化剂,故如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验①和②;如果研究温度对化学反应速率的影响,需其它条件相同,温度不同,①中温度为20℃,③中温度为30℃,能进行对照实验,故选①和③。(2)对比实验①和④,草酸的体积不同,④中加入了蒸馏水,说明两组实验中的反应物草酸的浓度不同,故对比实验①和④,可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响;实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变,或确保溶液总体积不变。
考点:考查实验探究,外界条件对化学反应速率的影响。
【题型】实验题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体,O2+ 2的电子式可表示为 ;1mol O2+ 2中含有的键为 mol。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 、 。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为 。
氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题:
(1)氮元素在元素周期表中的位置是 ;基态氮原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为____________。
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。
A.微粒的空间结构 B.N原子的杂化类型 C.H—N—H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2+(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是 。生成蓝色沉淀的离子方程式是 。
【答案】(1)第2周期ⅤA族(2分);3∶4(2分)
(2)①sp3;②B(各1分,共2分)
(3)共价键和配位键(各1分,共2分);Cu2+ +2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+
(2分,其它合理表示也给分。)
【解析】
试题分析:(1)氮元素为7号元素,在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族;根据基态氮原子的核外电子轨道表示式判断,未成对电子数与成对电子数之比为3:4。
(2)①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3。② A.氨分子的空间构型为三角锥形,铵离子的空间构型为正四面体形,微粒的空间结构发生变化,错误;B、氨分子和铵离子中N原子的杂化方式均为sp3杂化,N原子的杂化类型不变,正确;C、氨分子中的键角107.3。,铵离子中的键角为109.5。,H—N—H的键角发生变化,错误,选B。
(3)[Cu(H2O)6]2+(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与H2O、NH3形成配位键,水分子内氢、氧原子间,氨分子中氮、氢原子间形成共价键;将适量氨气通入CuSO4溶液中,二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,离子方程式是Cu2+ +2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+。
考点:考查原子结构、分子结构和配合物。
【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”,选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表:
组别 | 草酸的体积 /mL | 温度/℃ | 其它物质 |
① | 2 mL | 20 |
|
② | 2 mL | 20 | 2滴饱和MnSO4溶液 |
③ | 2 mL | 30 |
|
④ | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用 ①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。
(2)对比实验①和④,可以研究 对化学反应速率的影响,实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
(1)右图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH,并作相应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用,使用催化剂能改变反应速率的原因是。
(2)已知生成1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
(3)473K,101KPa时,把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应,热化学方程式如下:H2(g)+I2 (g) 2HI(g) ΔH=-14.9kJ/mol,测得反应放出的热量总是小于14.9kJ,其原因是 。
【答案】(1)①放热 (2分);
②如图所示,双箭头可平移在不同位置
(“双箭头和活化能”同时具备1分,“双箭头和反应热”同时具备1分,共2分);
③降低反应的活化能 (2分)
(2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol (2分)
(3)该反应是可逆反应 (2分)
【解析】
试题分析:(1)①分析图像知该反应中反应物具有的能量高于生成物具有的能量,该反应是放热反应。②正反应的活化能为反应物分子与活化分子的能量差,焓变为生成物与反应物的能量差,图像见答案。③使用催化剂能改变反应速率的原因是降低反应的活化能。
(2)反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的焓变为(946+3×436-6×391)KJ/mol=-92 KJ/mol,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol 。
(3)H2(g)+I2 (g) 2HI(g) ΔH=-14.9kJ/mol的意义为473K,101KPa时,1molH2(g)与1molI2 (g)完全反应生成2molHI(g)放热14.9KJ。该反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应,生成的HI小于2mol,反应放出的热量总是小于14.9kJ。
考点:考查化学反应与能量杂化。
【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题:
(1)氮元素在元素周期表中的位置是 ;基态氮原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为____________。
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。
A.微粒的空间结构 B.N原子的杂化类型 C.H—N—H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2+(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是 。生成蓝色沉淀的离子方程式是 。
膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是
A.PH3是非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对
C.PH3是强氧化剂
D.PH3分子中的P—H键是非极性键
【答案】B
【解析】
试题分析:A、PH3的分子构型是三角锥形,属于不对称结构,PH3是极性分子,错误;B、迁移NH3的电子式()知PH3分子中有一对未成键的电子对,正确;C、PH3中磷元素的化合价为-3价,为磷元素的最低价态,具有较强的还原性,错误;D、PH3分子中的P—H键是不同种元素的原子形成的共价键,属于极性键,错误。
考点:考查分子结构与性质。
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
(1)右图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH,并作相应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用,使用催化剂能改变反应速率的原因是。
(2)已知生成1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
(3)473K,101KPa时,把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应,热化学方程式如下:H2(g)+I2 (g) 2HI(g) ΔH=-14.9kJ/mol,测得反应放出的热量总是小于14.9kJ,其原因是 。
对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)(ΔH<0),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡向正方向移动的是
A.恒容通入少量He B.恒容通入少量CO2
C.升高温度 D.缩小容器体积
【答案】D
【解析】
试题分析:A、恒容通入少量He,与反应相关的各物质的浓度不变,平衡不移动,错误;B、恒容通入少量CO2,增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,错误;C、该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,错误;D、该反应正向为气体物质的量减小的反应,缩小容器体积增大压强,平衡向正反应方向移动,正确。
考点:考查化学平衡的移动。
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是
A.PH3是非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对
C.PH3是强氧化剂
D.PH3分子中的P—H键是非极性键
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是
A.ZXY3 B.ZX2Y6
C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
【答案】A
【解析】
试题分析:离子晶体晶胞结构利用切割法分析。根据离子晶胞结构可知X全部在顶点处,其个数是8×1/8=1,Y全部在棱上,则个数是12×1/4=3,Z在体心处,全部属于该晶胞,则该物质的化学式是ZXY3,选A。
考点:考查晶胞结构化学式计算
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)(ΔH<0),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡向正方向移动的是
A.恒容通入少量He B.恒容通入少量CO2
C.升高温度 D.缩小容器体积