| 1. 难度：中等 | |
|
化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是 A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生 B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 D．给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
2015年2月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列物质属于纯净物的是 A．冰水混合物 B．水玻璃 C．盐酸 D．漂白粉
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是
A．干燥氯气 B．检验K2CO3中K＋ C．证明NH3极易溶于水 D．实验室制NH3
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质 B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液 C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出 D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NA B．46gNO2气体和46gN2O4气体的分子数之比为2∶1 C．1L1mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A．纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂 B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸 C．二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚 D．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
|
|
| 8. 难度：困难 | ||||||||||||||||
|
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
|
||||||||||||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－ C．漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式正确的是 A．钠投入到水中2Na＋2H2O B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热NH4+＋OH－ C．氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3+＋3NH3·H2O D．铁片插入氯化铁溶液中Fe＋Fe3+
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为 A．0.05 mol B．1mol C．0.13mol D．1.05mol
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
（1）MgCl2的摩尔质量是 ；0.1mol CO2在标准状况下体积约是 ；0.2 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是 。 （2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 。 （3）CH3COOH的电离方程式为 。
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3 + KI + H2SO4 （1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。 （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 （4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 (填序号)。 ①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯 （5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 。
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。
请回答下列问题： （1）B的化学式为 ，J的化学式为 。 （2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 。 （3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 。 （4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。 （5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。
|
|
| 19. 难度：困难 | |||||||||
|
某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 。 （2）说明SO2气体产生的实验现象是 ；装置C的作用是 。 （3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： ①提出假设： 假设1：只含有Fe3＋； 假设2：只含有Fe2＋； 假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。 ②请设计实验方案验证假设3。 限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。
（4）已知C＋2H2SO4(浓) A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性 若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验： ①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 。
|
|||||||||
| 20. 难度：中等 | |
|
实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题： （1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母）。 A 250mL容量瓶；B 500mL容量瓶；C 托盘天平；D 量筒；E 烧杯；F 玻璃棒 （2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。 （3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 。 （4）通过计算，用量筒量取 mL浓硫酸。
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 （1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2 + 2NaOH （2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。 A．用氢氧化钠溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．用硝酸银溶液 D．用蒸馏水 （3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 （4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式： ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要 千克氨气。（结果保留两位小数）
|
|
