1. 难度:中等 | |
将表面已完全氧化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
|
2. 难度:中等 | |
下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖碳化 C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性 D.浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
|
3. 难度:中等 | |
下列关于硝酸的认识中,正确的是( ) A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性
|
4. 难度:中等 | |
铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱
|
5. 难度:中等 | |
下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A.铝跟NaOH溶液 B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C.Al2O3和热水 D.Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水
|
6. 难度:简单 | |
物质灼烧时,火焰呈紫色的一定含有( ) A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物
|
7. 难度:中等 | |
将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
|
8. 难度:中等 | |
把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是( ) A.Cl-的浓度几乎不变 B.溶液呈浑浊 C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的离子是Na+
|
9. 难度:中等 | |
下列叙述中,正确的是( ) A.含金属元素的离子一定是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
|
10. 难度:困难 | |
常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===2Y2++X2+。对下列叙述的判断正确的是( ) ①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强 A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
|
11. 难度:中等 | |
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是( ) ①只有Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Cu2+和Fe3+ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
|
12. 难度:困难 | |
把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
|
13. 难度:困难 | |
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案: ①Fe H2 Cu ②CuO CuSO4 Cu 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是( ) A.①多 B.②多 C.相等 D.无法判断
|
14. 难度:简单 | |
钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”.根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是 ( ) A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修,做钛合金装饰门
|
15. 难度:中等 | |
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
|
16. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
|
17. 难度:中等 | |
下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
|
18. 难度:困难 | |
标准状况下,将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为:( ) A.4L B.8L C.12L D. 16L
|
19. 难度:中等 | |
(1)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭,可以发 现易拉罐变瘪了;过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离子方程式描述变化过程___________________________ (2)硅是现代信息材料重要的物质,写出工业上制取粗硅的方程式_________________ (3)写出制漂白粉的化学方程式: 。
|
20. 难度:困难 | |
在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。 请回答: (1) 生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。 (2) 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是________(填名称),实验室经常用________溶液进行吸收,写出生成这种气体的化学方程式分别为:_______________________________ (3) 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有_______________(填序号)。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 (4) 将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液________,加热后________。 (5) 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________。
|
21. 难度:压轴 | |
如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质. (1)写出A、B、E、F的化学式:A ________,B________,E________,F________. (2)写出反应①②③的化学方程式: ①______________________________________; ②______________________________________; ③______________________________________。
|