2016届山东省高三上学期第三次诊断考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性

B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

B．12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A

C．25℃时，1L mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe(OH)₃胶体粒子

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

3. 难度：中等

下列有关说法，不正确的是

①形成化学键的过程一定是化学变化  ②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、S²在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是：范德华力、共价键、共价键

A．①②③⑤        B．②③④       C．①③④        D．①②④⑤

4. 难度：中等

列四个图象的说法中正确的是

A．图①表示将SO₂气体通入溴水中溶液的pH随SO₂气体变化关系

B．图②表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0的平衡常数K随温度的变化

C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1

D．图④中的△H₁＜△H₂

5. 难度：中等

利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

6. 难度：中等

利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是

选项	①	②	③	④	实验目的或结论	装置
A	浓盐酸	MnO2	干燥红色布条	NaOH溶液	干燥布条不褪色
B	浓硫酸	NaCl粉末	空气	NaOH溶液	制备收集HCl
C	浓硝酸	木炭	空气	NaOH溶液	浓硝酸具有氧化性
D	浓氨水	NaOH固体	空气	水	制备收集氨气

7. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是(  )

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl^-)≥0.4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在

D．CO₃^2-、Al³⁺、K⁺一定不存在

二、推断题

8. 难度：中等

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A₂常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：

（1）D离子结构示意图_________________，B在元素周期表的位置_______________；

（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_______________；

（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为_____________，含有的化学键类型为___________；

（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序__________________；

（5）B、E两元素得电子能力B________E(填“＞”或“＜”)，试写出证明该结论的一个化学方程式_______；

（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC₂，离子方程式为_______________________。

三、填空题

9. 难度：困难

硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：

（1）氨气催化氧化的化学方程式为______________________。

（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________。

（3）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：

①加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为______________________。

②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为______________________。

四、实验题

10. 难度：压轴

某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电离率。

饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的U形管左端的实验现象为________________； 该电解池总反应的化学方程式为________________；

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为__________连_________(填A、B、C、D、E等导管口)，则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为________________；

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率。

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则   该干燥装置应与__________口连接(填A、B、C、D、E等导管口)。

②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？________(填“同意”或“不同意”)请说明理由 ________________________。

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率__________(保留一位小数，假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g)。

五、填空题

11. 难度：压轴

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，左图所示为一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去].

①写出1moL HCHO与O₂发生反应时生成CO和H₂O(g)的热化学方程式_______________；

②CH₃OH与O₂在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是_______________；

（2）①一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N₂H₄(g)+2NO₂(g)3N₂(g)+4H₂O(l)△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是_______；

A．混合气体密度保持不变              B.2v_正(NO₂)=3v_逆(N₂)

C．N₂H₄与NO₂体积比保持不变           D．体系压强保持不变

②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/mol 时间	n (N2H4)	n (NO2)	n (N2)
起始	2.0	3.0	0
第2min	1.5	a	0.75
第4min	1.2	b	1.2
第6min	1.0	c	1.5
第7min	1.0	c	1.5

ⅰ前2min内NO₂的平均反应速率为_____________(保留2位有效数字，下同)该温度下反应的平衡常数K=___________________。

ⅱ关于上述反应，下列叙述不正确的是_____________。

A．达到平衡时，移走部分N₂，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡向右移动，c(N₂H₄)将变大

C．在相同条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，应选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v(逆) ＞v(正)

ⅲ．请画出该反应中n(NO₂)随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO₂)随时间变化示意图如图(在图上注明变化的条件)。