Question

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A₂常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：

（1）D离子结构示意图_________________，B在元素周期表的位置_______________；

（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_______________；

（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为_____________，含有的化学键类型为___________；

（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序__________________；

（5）B、E两元素得电子能力B________E(填“＞”或“＜”)，试写出证明该结论的一个化学方程式_______；

（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC₂，离子方程式为_______________________。

Answer

（1），第二周期第ⅣA族 （2）（3）1:2 离子键、共价键（4） S2﹣＞O2﹣＞Na+ （5）＜ H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 或H2SO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O

（6）SO2+ 2NH3·H2O =2NH4+ + SO3 2﹣+ H2O 或SO2+ NH3·H2O =NH4+ + HSO3﹣

【解析】

试题分析：现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，可知A为H元素；B与其他元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，可知D为Na，则C为O，E为S；（1）钠离子结构示意图为，碳的质子数为6，在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族；（2）H与O形成含18个电子的化合物为H2O2，其电子式是；（3）Na在O2中燃烧生成的一种化合物Na2O2颜色为淡黄色，晶体中含有O22-离子，其阴阳离子个数比为2:1，含有的化学键类型为离子键及非极性共价键；（4）O2-和Na+离子结构相同，核电荷数大离子半径小，S2-多一个电子层，离子半径最大，离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞O2﹣＞Na+；（5）C的非金属性比硫S弱，两元素得电子能力C＜S，可通过反应H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 来体现；（6）工业上常用氨水吸收尾气中的SO2，发生的离子反应方程式为SO2+2NH3·H2O =2NH4+ + SO3 2﹣+H2O 或SO2+ NH3·H2O =NH4++HSO3﹣。

考点：考查元素周期表的位置、结构、性质之间的关系。