2015-2016学年湖南省高二上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

B．常温下，pH＝1的水溶液中，Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺可以大量共存

C．NaHS的电离方程式为：NaHSNa⁺+HS^—

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

2. 难度：中等

对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO(g)＋6H₂O（g）△H<0，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O₂)=5v逆（NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大

D.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

3. 难度：中等

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H₂（g）＋I₂（g)。若c（HI）由0.1 mol·L^-1降到0. 07 mol·L^-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L^-1 降到0.05 mol·L^-1时，所需反应的时间为

A. 等于5 s         B.等于10 s    C.大于10 s        D.小于l0 s

4. 难度：简单

当CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH₃COONa         B．NH₃·H₂O        C．HCl         D．H₂O

5. 难度：困难

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

6. 难度：困难

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂↑＋24H^＋

C．放电过程中，H^＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体L

7. 难度：中等

已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－T△S < 0反应自发进行（其中ΔH为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）。设反应A(s)＝D(g)+E(g) 的ΔH－T∆S＝（－4500+11T）J／mol ,要防止反应发生，温度必须

A.高于409K                B．低于136K

C．高于136K而低于409K    D．409K

8. 难度：中等

下列叙述正确的是：

A．铜锌原电池中铜极上发生氧化反应

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时要用镀件作阳极 ，用硫酸铜溶液作电镀液

D．铅蓄电池在放电时，电子从PbO2电极流向Pb电极

9. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为60%

B． 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．平衡混合物中Y的体积百分含量为50%

10. 难度：困难

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A、T₁<T₂，P₁>P₂，m+n>p，△H>0

B、T₁>T₂，P₁<P₂，m+n<p，△H>0

C、T₁>T₂，P₁<P₂，m+n<p，△H<0

D、T₁>T₂，P₁>P₂，m+n>p，△H<0

11. 难度：中等

根据热化学方程式：S(s)+O₂(g) SO₂(g)；△H =—297.23 kJ^. mol^—1，分析下列说法正确的是

A.S(g)+O₂(g)SO₂(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ^. mol^—1

B. 2S(g)+ 2O₂(g)2SO₂(g) ；△H=—594.46 kJ^. mol^—1

C. SO₂(g)S(g)+O₂(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ^. mol^—1

D. SO₂(g)S(g)+O₂(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ^. mol^—1

12. 难度：困难

用石墨作电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu²⁺ 的物质的量浓度为

A.1 mol·L^－1    B.2 mol·L^－1   C.3 mol·L^－1    D.4 mol·L^－1

13. 难度：困难

液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，其离子积常数K＝c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)＝2×l0^-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH₄Cl固体或NaNH₂固体，不发生改变的是

A．液氨的电离度      B．液氨的离子积常数

C．c(NH₄⁺)            D．c(NH₂^-)

14. 难度：困难

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

15. 难度：困难

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^-）＞c（H^＋）＞c（OH^-）

B. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C. 0. 1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）

D. a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定大于b

16. 难度：中等

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

二、填空题

17. 难度：困难

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝___________________。

（2)某温度时，测得0. 01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W＝_______。该温度___________25℃。

（3）在（2）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________

②若所得混合液的州pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________

18. 难度：困难

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                               （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na⁺)－c (A^-)＝        mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列               （填序号）

三、实验题

19. 难度：中等

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

（1）仪器A的名称____________；

（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为_________mL，滴定后读数为____________ mL；

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________________(保留四位有效数字) ；

实验 编号	待测NaOH溶液 的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2_～3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是______________________________(用序号字母填写)；

（5）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________。

（6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

① 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____________________ ；

②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______________。

四、填空题

20. 难度：困难

如图所示的电解装置中，乙池盛有200mL饱和CuSO₄溶液，丙池盛有200mL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：

（1）P是电源的_________极。甲池中，A极的质量_________g。电解一段时间，甲池溶液的pH为_________。（2）D极的电极反应式为                   ，丙池电解反应的总离子方程式为                 。

相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为_______________。

（3）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为__________________。（用NA表示）

21. 难度：困难

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。

（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为                           。

（2）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式                           _。

（3）25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_____________mol•L^-1（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数Kb≈2×10^-5）。

（4）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂ ]：CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min开始达到平衡。反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时v正（CO₂）_________80min时v逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）。在t℃时，该反应的平衡常数K＝                      。

②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是          （填图甲中的“A”或“B”）。

④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为______             ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）。