Question

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                               （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na⁺)－c (A^-)＝        mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列               （填序号）

Answer

（1）A－+H2OHA+OH－ （2）＞

（3）10-6 - 10-8 （4）＞ （5）ABDC

【解析】

试题分析：（1）若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液pH＝8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为A－+H2OHA+OH－。

（2）盐类水解促进水的电离，酸、碱都能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+）。

（3）溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H＋)＝c(OH-)+ c(A），所以c(Na+)－c(A－)＝c（OH－）－c（H＋）＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1 。

（4）已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，NH4A溶液呈中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H2CO3的电离程度大，则碳酸根的水解程度大于铵根的水解程度，因此(NH4)2CO3溶液显碱性，溶液的pH＞7。

（5）根据水解规律可知H2CO3的电离程度最弱，故NH4HCO3溶液显碱性，其pH最大；NH4A溶液显中性， (NH4)2SO4中c(NH4+)的值大，酸性最强，pH最小，即pH由大到小的顺序排列为ABDC。

考点：考查盐类水解，