2015-2016学年四川省宜宾市高一上学期1月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．生铁的熔点低于纯铁

B、运输酒精的车辆所帖标志应是

C、漂白粉能在空气中长期存放

D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2. 难度：中等

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液    ②是胶体   ③是浊液   ④不能透过滤纸    ⑤能透过滤纸

⑥ 能产生丁达尔效应    ⑦静置后，会析出黑色沉淀

A．②⑤⑥   B．②⑥⑦     C．①⑤     D．③④⑦

3. 难度：简单

下列物质分类正确的是

A． Na₂O、Na₂O₂、FeO、Fe₂O₃都是碱性氧化物

B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C． 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质

D． 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

4. 难度：简单

下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是

① Si可用于制造光导纤维  ② 明矾在水中能生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

③ 铁红常用作红色油漆和涂料 ④ SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃可用于制玻璃

⑤ 水玻璃可用于生产防火材料  ⑥ 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色

A．①②③⑤  B．②④⑤⑥   C．③④⑤⑥  D．②③④⑤

5. 难度：简单

下列实验能达到预期目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘         

B．通过灼热CuO以除去O₂中混有的H₂

C．用分液法分离花生油和水       

D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

6. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．钠保存在石蜡油或煤油中         

B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

C．保存FeSO₄溶液需加入少量铁粉     

D．氯水保存在棕色试剂瓶中

7. 难度：中等

除去NaCl溶液中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²-、HCO₃-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃   ②BaCl₂   ③NaOH   ④盐酸，加入试剂顺序合理的是

A．④②①③                  B．①③②④

C．③②①④                  D．①②③④

8. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧和⑩

9. 难度：中等

下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是

A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO₃

B．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO₃

C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO₂的速率Na₂CO₃﹥NaHCO₃

D．常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃﹥NaHCO₃

10. 难度：中等

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸          B．硫酸铜溶液

C．Fe₂（SO₄）₃溶液   D．AgNO₃溶液

11. 难度：中等

下列实验观察记录错误的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀

B．钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰。

C．在盛Na₂O₂固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色

D．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色。

12. 难度：中等

下列实验现象和结论或原因相符的是

	操作及现象	原因或结论
A	一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落。	铝的熔点高于三氧化二铝
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^－
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na^+，无K^+
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe^2+

13. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下在强碱性的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

D．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

14. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H⁺＝Fe³⁺  + H₂O

B．将Na投入到CuSO₄溶液：2Na+Cu²⁺ ＝2Na⁺+Cu

C．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl-＋ClO-

D．SiO₂与NaOH溶液反应：SiO₂＋2OH-＝SiO₃²-＋H₂O

15. 难度：中等

下列除杂的方法错误的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．除去Cl₂中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe₂O₃固体中少量Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃可采用加热的方法

16. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①在标准状况下,1 mol氦气含有的原子数为N_A

②46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

③标准状况下,5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数0.5N_A

④0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为N_A

⑤常温下，当7.1gCl₂全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1N_A

⑥标准状况下，1L CCl₄所含分子数为1/22.4 N_A

⑦0.1 molCl₂与过量的铁反应转移电子数为0.2 N_A

A. ①②③④⑤     B． ①②⑦         C． ②③⑤⑥        D． ①③⑤

17. 难度：困难

向含FeCl₃ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是

A． Na⁺            B． Al³⁺           C． Fe³⁺            D． Fe²⁺

18. 难度：困难

列实验与对应示意图的关系正确的是

A	B	C	D
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量	AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量	明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量	澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

19. 难度：困难

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用。已知MnO₄^- →Mn²⁺则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

A．NO         B．N₂O          C． N₂            D．NO₂

20. 难度：困难

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入100ml  2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8 ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量

A．5.6g       B． 2.8 g         C．11.2g         D．无法计算

二、填空题

21. 难度：中等

下列物质能导电的是           ；属于电解质的是         ；属于非电解质的是          (填编号)。

①HCl气体、② NH₃ 、③熔融的NaOH 、④SO₂ 、⑤Cu 、 ⑥氨水  ⑦KNO₃溶液 、⑧液态醋酸 、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体

22. 难度：中等

某化学反应的反应物和产物如下：

10Al+6NaNO₃+6H₂O ＝4 Al(OH)₃+3N₂↑+6 NaAlO₂

①该反应的氧化剂是               ．

②该反应的氧化产物是                          ．

③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为         L．

④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

三、推断题

23. 难度：困难

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙         、H          ；

（2）写出反应②的离子方程式：                                    ；

（3）写出金属A与水反应的离子方程式                              ；

（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式                     ；现象为                    。

四、实验题

24. 难度：困难

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L^-1的稀盐酸。

① 该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

② 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

25. 难度：困难

如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液)。

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______________。

（2）G中b瓶内宜加入的液体是___     _____

（3）实验开始后B中反应的离子方程式是_____  ___________

（4）C中的现象是_________________

（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：____________________________________。

（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：                             。

五、计算题

26. 难度：困难

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。请回答以下问题

（1）当沉淀达到最大值时，求Al(OH)₃的质量；

（2）原合金中Mg的质量；

（3）盐酸的物质的量浓度。