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下列物质分类正确的是 A. Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化...

下列物质分类正确的是

A. Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质

D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

 

D 【解析】 试题分析:A、碱性氧化物:与水只生成碱,或与酸生成盐和水,Na2O2不是碱性氧化物,故错误;B、氯化铁是溶液,不是胶体,故错误;C、四氯化碳不是电解质,故错误;D、水玻璃是硅酸钠的水溶液,氯水是氯气溶于水,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故正确。 考点:考查物质的分类等知识。  
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考点分析:
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“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质

①是溶液    ②是胶体   ③是浊液   ④不能透过滤纸    ⑤能透过滤纸

能产生丁达尔效应    静置后,会析出黑色沉淀

A.②⑤⑥   B.②⑥⑦     C.①⑤     D.③④⑦

 

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下列说法不正确的是

A.生铁的熔点低于纯铁

B、运输酒精的车辆所帖标志应是满分5 manfen5.com

C、漂白粉能在空气中长期存放

D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂

 

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为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验:

①称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液。

②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4,用amol/L KMnO4溶液滴定。

试回答:

(1)写出滴定过程中反应的化学方程式:                   

(2)实验中,标准液KMnO4应装在              (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时溶液由           色变为           色,且在30s内颜色不再恢复为原来颜色。

(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x值会        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)在滴定过程中若用去amol/L KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为         mol/L,由此x=           

 

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应为               反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是               

a.及时分离出CO气体              b.适当升高温度

c.增大CO2的浓度                 d.选择高效催化剂

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是             

a.容器中压强不变                b.混合气体中 c(CO)不变

c.v(H2)=v(H2O)           d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为      ℃。

(5)若在(4)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为                mol,CO的体积分数为              

 

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氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。

(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:

2H2O(g)满分5 manfen5.com2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol﹣1,不同时段产生O2的量见下表:

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为          能,达平衡过程中至少需要吸收光能为         kJ(保留三位小数)。

(2)氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.已知:

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则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于          

(3)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是                     

(4)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 满分5 manfen5.com 2Ni(OH)2。请由总反应式回答:

.电解质溶液应该是               (选填酸溶液、碱溶液),

②.电池放电时,负极反应式为                     

.外电路中每通过0.2NA个电子时,H2的质量理论上减小             g,

.电池工作时,电子由     极通过外电路流向       极(选填正、负)。

 

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