2016届四川省绵阳市高三上学期第二次诊断性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C．在空气净化器中装入活性炭层

D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

2. 难度：简单

下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

A．FeCO3在空气中灼烧               B．铝条插入冷的浓硫酸中

C．Na2O2敞放在空气中                D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液

3. 难度：中等

实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是

选项	实验目的	试剂X	试剂Y
A	验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质	NaOH溶液	Br2水
B	检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2	BaCl2溶液	品红溶液
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO4溶液	KMnO4溶液
D	验证氧化性：Cl2＞Br2＞I 2	NaBr溶液	KI溶液

4. 难度：中等

下列有关0.2 mol/L Fe(NO₃)₂溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na^＋、K^＋、[Fe(CN)₆]^3-、I^- 可以大量共存

B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C．通入H₂S气体，发生反应的离子方程式为Fe²⁺＋S^2-==FeS↓

D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

5. 难度：困难

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂＋4LiI＋2H₂O2I₂＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是

A．放电时负极上I^- 被氧化

B．充电时Li⁺从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e^-==Li＋OH^-

D．放电时正极反应为O₂＋2H₂O＋4Li⁺＋4e^-==4LiOH

6. 难度：困难

常温下，向20 mL 0.10 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中滴加0.10 mol·L^-1 CaCl₂溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是

A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

B． c(Na^＋)＝c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2－)＝c(Ca²⁺)

C． c(Na⁺)＋2c(Ca²⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2－)＋c(Cl^-)

D． 反应的离子方程式：2 HCO₃^-＋Ca²⁺==CaCO₃↓＋H₂CO₃

7. 难度：困难

工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

(g)(g) ＋ H₂(g)

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p_总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p_分）＝ 气体总压（p_总）× 体积分数。

不考虑副反应，下列说法正确的是

A． 400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低

B． 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C． 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝ × p_总

D． 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

二、填空题

8. 难度：中等

X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U²⁺的核外最高能级有2对成对电子。

请回答下列问题：

（1）Q原子的核外电子排布式为               。

（2）XZ₂的分子中σ键与π键数目之比为            ，YZ₂^-离子的VSEPR模型名称是            。

（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是           （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                （填化学式）。

（4）通常情况下，U²⁺的溶液很稳定，它与YH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH₃)₆]³⁺，该反应的离子方程式是                         。

三、实验题

9. 难度：压轴

实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

【查阅资料】Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

【制备KClO及K₂FeO₄】

（1）仪器a的名称：                ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是             。

（2）装置B吸收的气体是            ，装置D的作用是                。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为           。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。

（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②             ，③            ，

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。

【测定产品纯度】

（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)₄^-＋FeO₄^2-==Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2-＋OH^- ，Cr₂O₄^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺==6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O，则该K₂FeO₄样品的纯度为           。

四、填空题

10. 难度：困难

（利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．ROHRCl    Ⅱ.

请回答下列问题：

（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有           ，D的名称为             。

（2）C的结构简式为              ，⑥的反应类型是          。

（3）反应③的化学方程式为                      。

（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：                           。

（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：               。

a．能使Br₂的CCl₄溶液褪色，遇FeCl₃溶液显色   b．含有－NH₂，苯环上只有1种氢

11. 难度：困难

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是              。

（2）步骤③先加NaCl、通入SO₂时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是                。

（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是                     。

（4）已知25℃，101 kPa时：S(s)＋O₂(g)==SO₂(g)   ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O₂(g)==2CuO(s)  ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s)  ∆H＝-53.1 kJ/mol

步骤①中CuS与O₂反应的热化学方程式是                       。

（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是            。

（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（M_r＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO₂               m³（标准状况）。