Question

工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

(g)(g) ＋ H₂(g)

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p_总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p_分）＝ 气体总压（p_总）× 体积分数。

不考虑副反应，下列说法正确的是

A． 400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低

B． 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C． 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝ × p_总

D． 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

Answer

C

【解析】

试题分析：A、乙苯催化脱氢制取苯乙烯是个物质的量增大的反应，当向体系中通入水蒸气，维持压强不变，则需增大体积，浓度减小，故v(正)、v(逆) 均减小，但是平衡向正反应方向移动，故乙苯的转化率增大；B、再充入气体，要保持压强不变，则要改变体积，浓度改变，平衡移动，故错误；C、x mol乙苯蒸气550℃时平衡转化率为60﹪，

(g)(g) ＋ H2(g)

起始（mol） x 0 0

转化（mol）0.6x 0.6x 0.6x

平衡 (mol) 0.4x 0.6x 0.6x

则求得K对应0.9x ,而平衡时气体总量为1.6x ，对应总压 p总 ，列比例式得Kp＝ × p总，正确。

D、如果平衡不移动，应是3倍的关系，但是随着反应的进行同时维持压强的不变，体积增大，平衡向右移动，超过3倍，故错误；

考点：考查了化学平衡的相关知识