2015-2016学年湖北省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学方程式不能用离子方程式2H⁺+CO₃^2-＝H₂O+CO₂↑表示的是

A．2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O+ CO₂↑

B．2HNO₃ + BaCO₃ = Ba（NO₃）₂ + H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

D．H₂SO₄ +（NH₄）₂CO₃ = （NH₄）₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2. 难度：简单

如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为(   )

A．m/9           B．9m            C．2m            D．m/2

3. 难度：简单

下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（   ）

①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl₃溶液形成的混合物

A．②④   B．③④   C．②④⑤     D．④

4. 难度：简单

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是Cl^-造成的，下列实验中无意义的是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

C．向FeCl₃溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl₃溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

5. 难度：中等

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑，下列说法中错误的是

A．在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合价都是+1价

B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子

6. 难度：简单

a g NH₃含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．         B．          C．        D．

7. 难度：简单

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

①w＝×100%

②c＝

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w

④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(Cl^－)> c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③  B．②③  C．②④  D．①④

8. 难度：简单

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是：

A．标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1N_A

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C．0.1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1nN_A

D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N_A

9. 难度：简单

用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×10²²个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×10²²个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×10²³个电子

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×10²²个电子

10. 难度：中等

下列有关金属的说法中，不正确的是

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．工业上用电解熔融MgCl₂的方法制取金属镁

D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

11. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓

B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓＋3NH₄⁺

C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^—＝CaCO₃↓＋H₂O

D 石灰石溶于醋酸： CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

12. 难度：简单

现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（   ）

A．1．08克     B．1．44克      C．1．8 克     D．无法计算

13. 难度：简单

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

14. 难度：简单

下列溶液中的Na⁺与50 mL 1 mol·L^-1 Na₃PO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L^-1 NaCl溶液          B．75 mL 2 mol·L^-1 NaNO₃溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液         D．75 mL 1 mol·L^-1的Na₂S溶液

15. 难度：简单

氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

CaCO₃+2HCN＝CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H₂为还原产物      B．CaCN₂含有共价键，属于共价化合物

C．HCN既是氧化剂又是还原剂        D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

16. 难度：简单

下列变化，加入还原剂可以实现的是

A．Ag→Ag⁺          B．Cu→CuO          C．Fe₂O₃→FeO          D．NO→NO₂

17. 难度：简单

设N_A 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³。下列说法正确的是

A．1 L 0．1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 L

C．在25℃，1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10²³

D．标准状况下，氧原子总数为0．2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2．24 L

18. 难度：简单

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（     ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

19. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N_A

B．22.4L甲烷（CH₄）所含的原子数为5N_A

C．98 g H₂SO₄和98 g H₃PO₄所含的氧原子数都是4N_A

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

20. 难度：简单

在t℃时,将a gNH₃完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（    ）

A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）

C．溶液中c（OH^-）＝b/V （mol/L）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

21. 难度：简单

下列物质分类的正确组合是

	酸	碱	碱性氧化物	盐
A.	H2CO3	纯碱	CaO	明矾
B.	H2SO4	烧碱	Na2O	小苏打
C.	HNO3	氨水	Al2O3	石灰石
D.	NaHCO3	熟石灰	Al(OH)3	食盐

22. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在含有大量 Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na^＋、NH₄^＋、S^2－、Br^－

23. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

24. 难度：简单

在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl₂的溶液中，Cl^—的物质的量浓度为

A．0.05 mol/L     B．0.1 mol/L      C．0.2 mol/L     D．0.3 mol/L

25. 难度：简单

已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm^－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm^－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

A．大于20%      B．等于20%      C．小于20%      D．无法确定

26. 难度：简单

某固体混合物可能含有下列物质Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定含有Na₂O₂、NaHCO₃

B．混合物中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．混合物一定不含有Na₂O₂和NaCl

D．混合物中一定含有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃

27. 难度：简单

在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－＝2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

C．2Fe³⁺+ SO₄^2－+ Ba²⁺+6OH^－＝BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－＝3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

28. 难度：简单

室温下，某溶液中水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是

A．Cl^－      B．HCO₃^－     C．Na^＋      D．NO₃^－

29. 难度：简单

下列说法正确的是

A．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

B．反应：CH₂=CH₂＋H₂→CH₃CH₃ △H＜0，使用和未使用催化剂时，反应热不同

C．用硝酸这一种试剂就能将MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液鉴别出来

D．依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液

30. 难度：简单

下列对于实验I～IV的说法正确的是

A．实验I： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

二、填空题

31. 难度：简单

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

32. 难度：简单

神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。

（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO₃＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑。

①K₂S的电子式为                     。

②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K^＋的实验操作方法                         。

（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等。

①肼（N₂ H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                               。

②一种与N₂ H₄电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO₄，使油画变白、翻新，化学方程式为：                               。

（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67. 2L和另一种气体单质H₂。写出其爆炸的化学方程式                。

33. 难度：中等

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示的物质分类方法名称是                     。

（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③和⑥后面。（每空填写一个化学式即可）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②	③ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O2

（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。

（4）过氧化钠可作供氧剂，原因是_______（用化学方程式表示）。

34. 难度：中等

按要求完成下列各题。

（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：                       。

（2）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式：                                   。

（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为：           。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为            。

（4）(CN)₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为           。