2015-2016学年四川省成都市六校高一上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源

B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火

C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则

D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中

2. 难度：中等

下列检验某溶液中是否含有SO₄^2- 的方法中正确的是

A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO₄^2-

B．向该溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

D．向该溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO₄^2-

3. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12 kg ¹²C中含有的碳原子数

C．1 mol  H₂O分子中含有10 mol电子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO₂分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol^－1

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是

A．常温下，22 g CO₂ 中含有N_A个氧原子

B．1 mol/L CaCl₂溶液中Cl^— 的数目等于2N_A

C．标准状况下，33．6LCH₄中含H原子数为6N_A

D．1 mol Na 完全反应时，失去N_A个电子

5. 难度：中等

下列溶液中，c( Cl^— )与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中c(Cl^— )相等的是

A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液                B．75mL 2mol/L的NH₄Cl溶液

C．100mL 1．5mol/L的KCl溶液                D．75mL 1mol/L的FeCl₃溶液

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性    

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应         

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强    

D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，5．6 L一氧化碳和5．6 L氧气混合后的分子总数为0．5N_A

B．标准状况下，5．6 L N₂和16．8L NO混合气体中的原子数为2N_A

C．标准状况下，22．4L H₂O中分子数为N_A

D． 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N_A

8. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋+ OH^—+ H^＋十SO₄^2－＝ BaSO₄↓+ H₂O

B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H⁺ = Ag⁺ + HCl

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H^＋+ OH^— ＝ H₂O

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃ + 2H^＋ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

9. 难度：中等

在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是

A．H⁺  Na⁺ S^2－  CO₃^2－          B．H⁺  Ca²⁺   MnO₄ NO₃

C．K⁺  Ca²⁺ Cl HCO₃        D．Cl  Mg²⁺   Al³⁺   SO₄^2－    

10. 难度：中等

在反应 MnO₂ + 4HCl(浓)＝MnCl₂ + C1₂↑+ 2H₂O（反应条件略）中，有关说法正确

的是

A．HCl是氧化剂          B．参加反应的HCl部分被氧化

C．HCl被还原            D．参加反应的HCl全部被氧化

11. 难度：中等

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．HCl→H₂       B．CO₂→CO     C．Fe₂O₃→Fe    D．Br→Br₂

12. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)₃胶体

C．Fe(OH)₃胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)₃胶体带正电 

D．往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀H₂SO₄溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

13. 难度：中等

有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为  (    )

① 2A^－＋B₂ = 2B^－＋A₂               ② 2A^－＋C₂ = 2C^－＋A₂

③ 2B^－＋C₂ = 2C^－＋B₂                 ④ 2C^－＋D₂ = 2D^－＋C₂

A．A^－> B^－> C^－> D^－     B．D^－>C^－>B^－> A^－       C．D^－> B^－> A^－> C^－       D．A^－> C^－>D^－> B^－

14. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH₄NO₃  = 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A．5：3             B．4：5           C．5：4          D．3：5

15. 难度：困难

甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是

A．甲车间的污水中可能含有Ba²⁺

B．乙车间的污水中可能含有Na⁺

C．甲车间的污水中不可能含有SO₄^2－

D．乙车间的污水中一定含有Fe³⁺

16. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是

A．Cl₂＋2NaI = 2NaCl＋I₂

B．CH+2O=CO+2HO

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃

D．2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑(MnO₂催化下)

17. 难度：困难

标准状况下，10 g由CO和CO₂组成的混合气体的体积为 6．72 L，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比是

A．2：1              B．2：3                C．4：3              D． 1：1

18. 难度：中等

提纯含有少量Ba(NO₃)₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为（   ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

19. 难度：中等

下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（   ）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	冰醋酸	漂白粉	硫酸钡	二氧化硫
C	石墨	空气	苛性钾	碳酸钙
D	浓硫酸	氨水	氯化钠	氯气

20. 难度：中等

在同温同压下，1L的A₂气体与3L的B₂气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（   ）

A．AB                 B．AB₂                C．AB₃           D．A₂B

21. 难度：中等

配制250mL 0．1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（   ）

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时，俯视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。

22. 难度：困难

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为还原剂，已知25．0mL0．0100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把22．4mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl离子, 则S₂O₃^2－ 将转化成（   ）

A．S^2－             B．S         C．SO₃^2－            D．SO₄^2－

二、填空题

23. 难度：中等

Ⅰ．H₂SO₄的摩尔质量为           ；0．3mol的CO(NH₂)₂中含有          个电子(用N_A表示)；

Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH₄ ②1．5 mol NH₃ ③1．806 x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号)；在含0．4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2—的物质的量为            ；

Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是               ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式                           ；

Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H⁺ 的物质的量浓度为              mol / L；

三、实验题

24. 难度：中等

现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶

Ⅰ．称量：若需要配制500 mL 0．622 moL / L NaOH溶液，则应称取固体NaOH             g；

Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是                ；

Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到        中，在转移时玻璃棒起       作用；在液面接近容量瓶刻度线          处，改用          定容。

Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是       (填字母)：

A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；

B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；

C、定容时仰视容量瓶刻度线；

D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。

E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

四、推断题

25. 难度：困难

Ⅰ．现有Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、HCO₃^— 等离子，回答下例问题：

①在强酸性条件下能够存在的离子是                   ；

②在强碱性条件下能够存在的离子是                    ；

③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是            。

Ⅱ．由Na⁺ 、NH₄⁺、 Ba²⁺、 Cu²⁺、 OH^—、 Fe³⁺、 SO₄^2—、 Cl^— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH₄⁺与OH^— 反应有碱性气体生成)。

A．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；

B．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：

①A、B、C的化学式为：

A、                                       ；

B、                                       ；

C、                                      。

②B+C反应的离子方程式为：                                          。

五、填空题

26. 难度：困难

Ⅰ．某反应为：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：

①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显          价；

②CuI发生           反应(填氧化或还原)。

Ⅱ．某反应为：3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃ +10KOH = 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 8H₂O

①反应中氧化剂是       (填化学式)，被氧化的元素        （填元素符号）；

②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。

Ⅲ．有下列三个反应：

A． 2FeCl₃ + 2KI  =  2FeCl₂ + 2KCl  + I₂

B． 2FeCl₂ + Cl₂  =  2FeCl₃

C． 2KMnO₄ + 16HCl(浓)  = 2KCl  + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为               ；

②在反应c中,若被氧化的HCl为1．5mol,则转移的电子数是         。