提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
标准状况下,10 g由CO和CO2组成的混合气体的体积为 6.72 L,则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是
A.2:1 B.2:3 C.4:3 D. 1:1
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是
A.Cl2+2NaI = 2NaCl+I2
B.CH+2O=CO+2HO
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
D.2H2O2 = 2H2O + O2↑(MnO2催化下)
甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子,这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-。经检测,甲车间的污水pH>7,则下列判断正确的是
A.甲车间的污水中可能含有Ba2+
B.乙车间的污水中可能含有Na+
C.甲车间的污水中不可能含有SO42-
D.乙车间的污水中一定含有Fe3+
一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为:5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O,在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为
A.5:3 B.4:5 C.5:4 D.3:5
有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)其中还原性强弱顺序为 ( )
① 2A-+B2 = 2B-+A2 ② 2A-+C2 = 2C-+A2
③ 2B-+C2 = 2C-+B2 ④ 2C-+D2 = 2D-+C2
A.A-> B-> C-> D- B.D->C->B-> A- C.D-> B-> A-> C- D.A-> C->D-> B-