| 1. 难度：困难 | |
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一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是 A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．浓H2SO4
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| 2. 难度：困难 | |
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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）： A．
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| 3. 难度：简单 | |
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向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为 A 1:3 B 3:1 C 1:2 D 1:1
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| 4. 难度：困难 | |
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某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是
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| 5. 难度：中等 | |
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将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol·L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为 A．200ml B．250ml C．500ml D．无法计算
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| 6. 难度：简单 | |
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把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A . 1︰3 B . 9︰8 C. 3︰4 D . 4︰3
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| 7. 难度：简单 | |
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按要求填空： （1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） . （2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） . （3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） . （4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 . （5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .
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| 8. 难度：中等 | |
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（1）有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系： ① A+NaOH=D+H2O ② B=A+H2O ③C+NaOH(适量)=B+NaCl ④C+D+H2O=B+NaCl 则A是 、C是 （填化学式） （2）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式 若生成标况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为 。
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| 9. 难度：简单 | |
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在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：
（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3+已完全转化为 （填微粒符号） （2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 。
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| 10. 难度：困难 | |
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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题： （1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 、 ； （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是 （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含 （填溶质的化学式）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数 （填偏大、偏小、无影响） （4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有 (填化学式) ； 滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 。
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| 11. 难度：简单 | |
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关于胶体的说法正确的是 A．胶体是纯净物。 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应。 C．Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂。 D．胶体粒子可以透过半透膜。
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质属于强电解质的是 A．醋酸 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．难溶于水的BaCO3是弱电解质。 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。 C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。 D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
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| 14. 难度：简单 | |
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下列关于Na和Na+ 的叙述中错误的是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它的焰色反应都是黄色
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| 15. 难度：中等 | |
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下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
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| 16. 难度：简单 | |
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下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3— 物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
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| 17. 难度：简单 | |
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由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解。其先后顺序正确的是 A ．②④⑤③①⑥ B．③②④①⑤⑥ C ．③④②⑤①⑥ D．②④③⑤①⑥
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| 18. 难度：简单 | |
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关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都具有强氧化性
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| 19. 难度：中等 | |
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下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．2NaCl(熔融) C．Fe2O3+ 3CO
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| 20. 难度：简单 | |
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下列变化属于还原反应的是 A．Fe → FeSO4 B． AgNO3 → Ag C．S →SO2 D．CO32-- →CO2
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| 21. 难度：中等 | |
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某元素在化学反应中由化合态转变为游离态，则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．化合价一定升为零价
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| 22. 难度：中等 | |
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工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列说法正确的 A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中做氧化剂 D．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子
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| 23. 难度：简单 | |
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除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入适量NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
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| 24. 难度：中等 | |
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将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
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| 25. 难度：简单 | |
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下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是 A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
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| 26. 难度：简单 | |
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镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子 A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
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| 27. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应： 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
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| 28. 难度：简单 | |
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某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是 A． K＋、NO3－、OH－、Cl－ B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋ C． H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
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| 29. 难度：中等 | |
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下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生的CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
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