Question

（1）有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

① A+NaOH=D+H₂O ② B=A+H₂O ③C+NaOH(适量)=B+NaCl ④C+D+H₂O=B+NaCl

则A是             、C是             （填化学式）

（2）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式                        

若生成标况下2.24 L Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量为                。

Answer

（1）A是Al2O3 C是AlCl3

（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl-- Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O 0.2 mol

【解析】

试题分析：（1）根据铝及其化合物的性质和题给反应关系推断：A为Al2O3，B为Al(OH)3，C为AlCl3，D为NaAlO2。

（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl-- Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O，根据反应方程式知若生成标况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。

考点：考查铝及其化合物的性质、氯气的实验室制备及相关计算。