2015-2016学年山西省高二上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下表中物质的分类组合完全正确的是（   ）

2. 难度：中等

已知0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(  )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．

A．①②    B．①③    C．②④    D．③④

3. 难度：中等

下列操作妥当的是(  )

A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸

B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出

C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理

D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶

4. 难度：中等

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(  )

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y^﹣═HY+Z^﹣能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L^﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

D．相同温度下，1 mol·L^﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^﹣1 HX

5. 难度：困难

25℃时，K_w=1.0×10^﹣14；100℃时，K_w=5.5×10^﹣13．下列说法正确的是(  )

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

6. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

7. 难度：简单

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（    ）

A．c（OH^﹣）＞c（H ClO）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）

B．c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（H⁺）

C．c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）

8. 难度：简单

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2﹣+H₂OHCO₃^﹣+OH^﹣。下列说法不正确的是（  ）

A．通入CO₂，溶液pH减小

B．加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

C．慢慢升高温度，c(HCO₃^-)/ c(CO₃^2-)逐渐增大

D．加入NaOH 固体，溶液的K_W=c（OH^﹣）·c（H⁺）增大

9. 难度：简单

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是 (  )

A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）

D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

10. 难度：中等

已知：25℃时，Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^﹣12，MgF₂的K_sp=7.42×10^﹣11，下列判断正确的是（  ）

A．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

B．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

11. 难度：简单

下列叙述或表示正确的是（  ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c（A²⁺）=x mol·L^﹣1，c（B^﹣）=y mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy²

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为：

3CO₂+4OH^﹣=CO₃^2﹣+2HCO₃^﹣+H₂O

12. 难度：中等

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃ 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag^＋)为（  ）

A．1.8×10^－7mol/L      B．1.8×10^－8 mol/L   C．1.8×10^－9mol/L      D．1.8×10^－10mol/L

13. 难度：简单

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^﹣12mol/L，下列说法正确的是(  )

A．HCO₃^﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

14. 难度：中等

现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为(     )

A．24.1%         B．25.9%        C．40.3%         D．48.1%

15. 难度：中等

在25℃时，向VmLpH=m的HNO₃中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO₃^﹣的物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量，则m+n的值为(  )

A．13   B．14     C．15     D．不能确定

16. 难度：简单

已知HCN的电离常数K=6.2×10^﹣10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（  ）

A．c（CN^﹣）＞c（Na⁺）                   B．c（CN^﹣）＞c（HCN）

C．c（HCN）+c（CN^﹣）=0.2mol·L^﹣1               D．c（CN^﹣）+c（OH^﹣）=0.1 mol·L^﹣1

17. 难度：简单

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：

H₃BO₃（aq）+H₂O（l）[B(OH)₄]^–（aq）+H⁺（aq）．下列说法正确的是(  )

A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

18. 难度：简单

室温下，用0.100mol·L^﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L^﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

19. 难度：简单

25℃时，K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣12，下列说法正确的是（   ）

A．向同浓度的Na₂CrO₄和NaCl混合溶液中滴加AgNO₃溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^﹣）

C．AgCl和Ag₂CrO₄共存的悬浊液中，=

D．向Ag₂CrO₄的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag₂CrO₄不可能转化为AgCl

20. 难度：简单

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^﹣38，K_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^﹣5，下列叙述中不正确的是（  ）

A．25℃时，向等浓度的MgCl₂和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl₂溶液中有少量FeCl₃时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺的平衡常数为5.6×10^﹣10

二、填空题

21. 难度：中等

请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：

①次氯酸钠溶液：                                    

②泡沫灭火器工作原理：                                

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                             

22. 难度：困难

按要求填空：

（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol·L^﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol·L^﹣1醋酸中：

①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a      b（填“＞、＜或=”），

②若Zn过量，产生H₂的量：a      b（填“＞、＜或=”）；

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：

①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a      b（填“＞、＜或=”），

②若Zn过量，产生H₂的量：a       b（填“＞、＜或=”）．

23. 难度：压轴

某温度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^﹣x mol·L^﹣1，c（OH^﹣）=10^﹣y mol·L^﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw为            ，则该温度T        25（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=        ，实验②中由水电离产生的c（OH^﹣）=       mol·L^﹣1．

（3）在此温度下，将0.1mol·L^﹣1的NaHSO₄溶液与0.1mol·L^﹣1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显        （填“酸”、“碱”或“中”）性．

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：                              ．

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为           ．

24. 难度：困难

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：                   ．

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）          0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=             mol/L，c（OH^﹣）﹣c（HA）=              mol/L．

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断

（NH₄）₂CO₃溶液的pH            7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A  C．（NH₄）₂SO₄  D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列是：                 （填序号）．