Question

已知0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(  )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．

A．①②    B．①③    C．②④    D．③④

Answer

C

【解析】

试题分析：c(H＋)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO－)。①加少量烧碱溶液，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，温度不变，Ka不变，c(H＋)/c(CH3COOH)减小，错误；②升高温度，平衡正向移动，醋酸分子浓度减小，氢离子浓度增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，正确；③加少量冰醋酸，溶液中醋酸根浓度增大，温度不变，Ka不变，c(H＋)/c(CH3COOH)减小，错误；④加水稀释，溶液中醋酸根浓度减小，温度不变，Ka不变，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，正确，选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡。