2016届湖北省宜昌市高三上学期1月调研考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于安全问题的说法，不正确的是

A．危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等

B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用水冲走

C．金属钠着火不能用水浇灭，应使用干砂灭火

D．少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化。

2. 难度：简单

一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应

3. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1.0 L 1.0 mol.L-1 KAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．7.8gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为0.2N_A

C．标准状况下，体积为2.24 L的CO₂和SO₂的混合气体中含有的氧原子数为0.2 N_A

D．0.l mol Cl₂参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N_A

4. 难度：简单

在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol．L^一1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A． SO₃    B．SO₂    C．NO₂    D．CO₂

5. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A．W的气态氢化物比X的稳定

B．XY₂与ZY₂中的化学键类型相同

C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

6. 难度：中等

某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

7. 难度：简单

下列实验装置不能达到实验目的的是

A．比较非金属性强弱：  Si弱于C，C弱于S

B．用四氯化碳提取碘水中的碘单质

C．观察烧碱的焰色反应

D．比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

二、填空题

8. 难度：简单

无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl₂，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：

（1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。

（2）c中盛有的试剂为           ，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。

a．吸收HCl  b．吸收Cl₂  c．吸收CO₂  d．吸收H₂SO₄

（4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl₂.2H₂O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是    。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu₄(OH)_nCl_（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为    （整数值）。

（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图。

9. 难度：简单

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图1是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____           

（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.4kJ·mol^－1  用一定物质的量的N₂和H₂合成NH₃，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH₃的质量分数如右图所示

此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是             ，都达到平衡状态时，NH₃的质量分数最高的是____         。

下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N₂)=0.10 mol/L，c(H₂) = 0.26 mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

I．该反应实验②平衡时H₂的转化率为              。

II．据图2所示，②装置中有一个条件与①不同。请指出②相对①改变的条件              。

III．计算实验③的平衡常数为___________________。

（3）最近美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃．其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式             。

（4）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO₃一Cu(NO₃)₂+NO +NO₂ +H₂O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 _______    L。

10. 难度：中等

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄.2H₂O工艺流程如下：

己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是                   。

（2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO₃，请写出该反应的离子方程式为______________；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____             ．（标准状况下）。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 ，如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是            ；使用萃取剂最适宜的pH是            （填选项序号）。

A．接近2.0

B．接近3.0

C．接近5．0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^－11，K_sp(CaF₂)=1.05×10^－1。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg^2＋)/c(Ca^2＋)=________

（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由           时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为               。

（6）浓度均为0.l mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2－、CO₃^2－、HSO₃^－、HCO₃^－浓度从大到小的顺序为          

已知：H₂SO₃    Ka₁=1.54×10^－2     Ka₂=1.02×10^－7

H₂CO₃    Ka₁=4.3×10^－7     Ka₂=5.6×10^－11

11. 难度：中等

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）合成氨的工业设备名称是            ，设备中设置热交换器的目的的是________；此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是____         ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____         。

（2）吸收塔中反应为          ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是              。

（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱吸收法：

NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂

方法二：氨还原法：

8NH₃＋6NO₂=7N₂＋12H₂O(该反应放热，NO也有类似的反应)

方法三：甲烷吸收法：

CH₄(g)＋2NO₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)＋2H₂O(g)  △H=＋867kJ·mol^－1(NO也有类似的反应）

上述三种方法中方法一最大的缺点是____；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。

（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的            %（保留三位有效数值）。

三、推断题

12. 难度：中等

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___         _，1molAB^一中含有π键的数目为__  ______ (阿伏加德罗常数的值为N_A)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____    （填序号）。

a ．金属键．    b．共价键    c．配位键     d．离子键    e．氢键    f．分子间的作用力

（3）E²⁺的价层电子排布图为       ，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如其中碳原子采取sp²杂化的分子有   （填物质序号），HCHO分子的立体结构为     ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是    。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___    。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为    cm(不必化简)。

13. 难度：中等

我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

己知：①C₆H₅-表示苯基；  ②

（1）化合物E中含有的含氧官能团有              、                 和羰基（写名称）。

（2）1 mol化合物B最多可与_____________molH₂发生加成反应。

（3）合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是

（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是          、_    __   _  。

（5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H₂发生1，4-加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为：

（6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。

请填写下列空白（有机物写结构简式）：

物质1为         ；物质2为            ；试剂X为            ．条件3为              。