Question

无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl₂，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：

（1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。

（2）c中盛有的试剂为           ，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。

a．吸收HCl  b．吸收Cl₂  c．吸收CO₂  d．吸收H₂SO₄

（4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl₂.2H₂O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是    。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu₄(OH)_nCl_（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为    （整数值）。

（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图。

Answer

（1）MnO2 + 4 HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O；（2）浓硫酸，B；（3）ab；（4）抑制CuCl2水解，6；（5）烧杯中盛装氢氧化钠等碱性溶液(装置如右图所示)，其他合理答案。

【解析】

试题分析：（1）B装置制取氯气，用MnO2和浓盐酸反应，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）信息制取无水氯化铜，氯化铜吸水后变成蓝绿色二水合物，制出的氯气含有水蒸气，影响氯化铜的制取，因此必须除去，因此C装置中盛放浓硫酸，装置中有空气，点燃铜时，铜容易和氧气反应生成氧化铜，因此先通一段时间的氯气，排除装置的空气；（3）氯气有毒，同时制出的氯气中含有氯化氢，为防止污染空气，必须除去，因此碱石灰的作用是a、b；（4）CuCl2中Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，通HCl的目的是抑制氯化铜的水解，假设有1mol碱式氯化铜，则碱式氯化铜的质量为(540－18.5n)g，根据铜原子守恒，则市售氯化铜的质量为4×171g，则有(540－18.5n)/4×171×100%=62.7%，解得n=6；（5）氯气用碱液吸收，防止倒吸，采用倒置的漏斗或干燥管，因此装置图：

。

考点：考查氯气的制备、除杂、尾气处理等知识。