2016届山东省高三上学期1月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列电池属于二次电池的是

A． 锌银钮扣电池	B．氢氧燃料电池	C．铅蓄电池	D．锌锰干电池

2. 难度：简单

某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

3. 难度：简单

下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

4. 难度：简单

关于0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO₃^- ＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

C．微粒浓度关系：c(Na^＋)>c(HCO₃^－) >c(H₂CO₃)>c(CO₃^2－)

D．微粒浓度关系：c(Na^＋)=2[c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)]

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．Na在足量O₂中燃烧，消耗l mol O₂时转移的电子数是4×6.02×10²³

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H⁺) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×10²³

D．标准状况下2.24 L Cl₂中含有0.2 mol 共价键

6. 难度：简单

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是

① 降温   ② 恒压通入惰性气体  ③ 增加N₂的浓度  ④ 加压

A．①④          B．①②          C．②③          D．③④

7. 难度：简单

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH ^-)可能不相等

8. 难度：简单

关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A． 加水稀释过程中，c(H⁺)/c(OH^-) 的值增大

B． 根据以上信息，可推断NH₃·H₂O为弱电解质

C． 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na⁺) 大于氨水中c(NH)

D．加入少量NH₄Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H₂O ⇌ H⁺ + OH^-正向移动

9. 难度：困难

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．a处通入O₂

B．b处为电池正极，发生了还原反应

C．通入O₂的电极发生反应：O₂+4e^-+4H⁺ = 2H₂O

D．该装置将化学能最终转化为电能

10. 难度：简单

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H₂SO₄改为98%的浓H₂SO₄与Zn反应制取H₂

C．在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

11. 难度：中等

关于下列装置的说法正确的是

          ①                      ②

A．①中盐桥内的K⁺移向CuSO₄溶液

B．①将电能转变为化学能

C．若②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若②用于电解精炼铜，溶液中的Cu²⁺浓度保持不变

12. 难度：简单

下列关于各图像的解释或结论正确的是

 

甲                  乙                丙                 丁

A．由甲可知：热化学方程式是H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g)  △H=﹣241.8kJ/mol

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T₁ ℃升温至T₂ ℃时，溶质的质量分数B>A

D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

13. 难度：简单

已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na⁺ + H⁺ + X²¯

B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X²¯)

D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大

14. 难度：中等

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH^－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L^-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L^-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

15. 难度：简单

单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液       B．0.01 mol/L的K₂SO₄溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液      D．0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

16. 难度：简单

工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

下列说法正确的是

A．该反应的△H> 0

B．加压、增大H₂浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×10³ kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

二、填空题

17. 难度：中等

某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁ ；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂ ；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃。 得到表1的数据：表1

	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列问题：

（1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是                     （用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：

步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解_________________。

（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水__________，NaHCO₃固体溶于水__________（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL              ，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是______________。

A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体

C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁ g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂ g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为____       _（用代数式表示）。

附表：溶解度表

温度 溶解度	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃
Na2CO3	12.5 g	21.5 g	39.7 g	40.0 g
NaHCO3	8.1 g	9.6 g	11.1 g	12.7 g

18. 难度：简单

以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式____________________

（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是    ____ （填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH)    B．甲醇(CH3OH)    C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH₄。）与C0₂反应制备合成气。已知：

则CH₄与CO₂生成合成气的热化学方程式为

（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H₂发生如下反应:

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度    B．增大压强    C．增大氢气浓度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：

①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：                              。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是       （填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的    （填“正”或“负”）级，负极反应式为                               。

19. 难度：中等

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO^－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为____________。

（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂。电解时，NaClO₃在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^–的电极反应式为__________________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl^–、1mol ClO_x^–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是      （填离子符号）。

②B → A + D反应的热化学方程式为                      （用离子符号表示）。

20. 难度：中等

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g)  △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4 kJ	吸收a kJ

请回答：

①c₁        c₂（填“>”、“<”或“=”）；a =          。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是        mol/(L·s)。

（2）压强为p₁时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于      （填“吸”或“放”）热反应；

p₁      p₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K=             （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)  △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是      （选填字母）。

     

a                 b                   c                   d