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下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是 A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 ...

下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是

A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D.铝具有强抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应

 

D 【解析】 试题分析:A.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池,所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀,故A正确;B.中性或弱酸性条件下,金属发生吸氧腐蚀,酸性环境下,金属发生析氢腐蚀,则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,故B正确;C.金属腐蚀时失电子生成阳离子,则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,故C正确;D.铝的表面易形成致密的氧化膜,氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀,所以铝具有很强的抗腐蚀能力,故D错误,故选D。 考点:考查金属的腐蚀和防护  
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考点分析:
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某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是

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A.电流方向:电极→→电极

B.电极逐渐溶解

C.电极上发生还原反应

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl¯向右池移动

 

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下列电池属于二次电池的是

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A. 锌银钮扣电池

B.氢氧燃料电池

C.铅蓄电池

D.锌锰干电池

 

 

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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1 +489.0 kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH2=+172.5 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为                       

氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO,PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为                         

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。

负极电极反应式是:                    

某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是          (填序号)

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A.电源中的a一定为正极,b一定为负极

B.可以用NaCl溶液作为电解液

CAB两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是:2H++2e=H2

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:

CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

该反应的正反应为           (填“吸”或“放”)热反应;

实验2中,平衡常数K=          

实验3跟实验2相比,改变的条件可能是                    (答一种情况即可)

 

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SO2NO是大气污染物。吸收SO2NO,获得Na2S2O4NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

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(1)装置中生成HSO3的离子方程式为                       

(2)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:                          

(3)装置中,酸性条件下,NOCe4+氧化的产物主要是NO3NO2,写出生成NO3的离子方程式_____                        

(4)装置的作用之一是再生Ce4+,其原理如图所示。

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生成Ce4+的电极反应式为_____                 

生成Ce4+从电解槽的__________(填字母序号)口流出。

(5)已知进入装置的溶液中,NO2的浓度为a gL1,要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,需至少向装置中通入标准状况下的O2___   L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)

 

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体反应方程式为:H2C2O4·xH2O 满分5 manfen5.com CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题。

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(1)A装置为加热分解草酸的装置,该装置错误是______________,C装置中盛放的试剂是______       _ ,E装置的作用是__________        

(2)实验过程中涉及到如下操作:点燃A处的酒精灯 熄灭A处的酒精灯 点燃D处的酒精灯 熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________   (填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值。

实验步骤:准确称取1.26g 草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时,所发生的反应为:

2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2­+2Mn2++8H2O。

配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_____________。

x=________。

 

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