2015-2016学年辽宁省等六校高一上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物项属于非电解质的是（    ）

A．SO₃         B．BaSO₄          C．Cl₂            D．CH₃COOH

2. 难度：中等

现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液 ②35％的乙醇溶液 ③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（     ）

A．分液、蒸馏、萃取           B．萃取、蒸馏、升华

C．分液、蒸馏、升华           D．蒸馏、分液、萃取

3. 难度：中等

下列关于物质用途的说法中，不正确的是（     ）

A．Fe₂O₃可以做油漆的颜料     B．Al₂O₃可用作耐火材料

C．铝合金比纯铝的熔点更高    D．赤铁矿可用作炼铁的原料

4. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动

B．向Fe(OH)₃胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀

C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则

5. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．水溶液中能电离出H⁺的化合物叫做酸

B．实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

6. 难度：中等

以下关于硅及其化合物的描述正确的是（    ）

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．反应：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂

D．硅能与氢氟酸反应，则硅也可以与盐酸反应

7. 难度：中等

实脸室取等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：

反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；

反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO₄和KCl。

下列关子①和②的说法正确的是（     ）

A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变

B．两个过程生成KCl的物质的量相同

C．发生氧化反应的元素相同

D．发生还原反应的元素相同

8. 难度：困难

如图表示ag O₂与a gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是(   )

A．C₂H₄(气)       B．CH₄        C．CO₂        D．NO

9. 难度：简单

下列相关反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．2.0mol/LKNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-

B．2.0mol/LNaAlO₂溶液：Cl^-、HCO₃^-、K⁺、ClO^-

C．某澄清透明的溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-

D．c(C1O^-)=2.0mol/L的溶液：Na⁺、I^-、S^2-、SO₄^2-

11. 难度：中等

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₂P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，2molCuSO₄能氧化P的物质的量为（    ）

A．2/5mol        B．4/5mol          C．6/5mol        D．22/5mol

12. 难度：困难

将一定量的Na和Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na₂O₂的物质的量之比为（   ）

A．2:1          B．l:2            C．l:1           D．3:l

13. 难度：中等

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是（    ）

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO

14. 难度：困难

含较多的Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-离子的溶液中，向其加入足量的Na₂O₂固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比基本保持不变的是（   ）

A．Na⁺、Fe²⁺      B．Al³⁺、SO₄^2-       C． Fe³⁺、SO₄^2-      D． Al³⁺、Cl^-

15. 难度：中等

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（   ）

A．Cl₂           B．NH₃           C．NO₂              D．CO₂

16. 难度：压轴

已知反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O ；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。现有XmolNO₂和YmolNO（X>Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐(NaNO₃和NaNO₂)进入溶液，则n的值至少是（    ）

A．X/m mol        B．2X/3mol        C．(X+Y)mol        D．2(X+Y)/3mol

17. 难度：简单

下列几组实验中，能够达到目的的是（     ）

A．实验一：向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水以制备Al(OH)₃胶体

B．实验二：用饱和NaHCO₃溶液除去混在Cl₂中的HCl气体

C．实验三：用Na₂O₂与水反应制氧气

D．实验四：用Cl₂除去Fe₂(SO₄)₃溶液中的少量FeSO₄

18. 难度：中等

取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用(即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol) (     )

①Fe:12；②Fe₃O₄: 28 ；③ Fe(OH)₂：10；④FeSO₄: 4

A．只有①②        B．只有③④         C．只有①②③          D．①②③④

19. 难度：简单

标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（   ）

A．0.448L          B．0.672L         C．0.896L          D．1.344L

20. 难度：简单

足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.52LO₂(标准状况)混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）

A．45mL          B．180mL           C．90mL            D．135mL

二、填空题

21. 难度：困难

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

（3）在反应：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺中，得电子的元素为__________________，5molS₂O₈^2-参加反应时转移电子物质的量为_____________。

22. 难度：简单

近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、传统的FeCl₃型（HCl-FeCl₃）等方法。蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有__________、__________（用离子方程式表示）．

（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：______________。

（3）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________．

23. 难度：中等

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是__________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___________（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂，装置B、C中各盛放的试剂分别为______、_________。

（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是___________待装置_______(填写字母)中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________。

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是______________________。

三、推断题

24. 难度：简单

已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）C、E分别是___________、___________。

（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。

（3）写出D通人FeCl ₃ 溶液时，发生反应的离子方程式_________________。

（4）—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则①a＝___________g，②生成的气体G标准状况下体积为___________，③J的物质的量浓度为_________。

四、计算题

25. 难度：中等

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________________。

（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL

（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量(要求写出计算过程)