Question

实脸室取等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：

反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；

反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO₄和KCl。

下列关子①和②的说法正确的是（     ）

A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变

B．两个过程生成KCl的物质的量相同

C．发生氧化反应的元素相同

D．发生还原反应的元素相同

Answer

D

【解析】

试题分析：KClO3有催化剂存在时，受热分解得到氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低，获得电子，O元素的化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；每2mol KClO3发生反应，产生2molKCl，3molO2，转移电子6mol；KClO3在无催化剂并加热至743K左右，得到KClO4和KCl。反应方程式是4KClO33KClO4+KCl，在该反应中Cl元素的化合价部分由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低，获得电子；部分由反应前KClO3中的+5价变为反应后KClO4中的+7价，化合价升高，失去电子。每有4mol KClO3发生反应，产生1molKCl，3mol KClO4，转移电子6mol；若反应的氯酸钾的物质的量也是2mol则会反应产生0.5molKCl，产生1.5mol KClO4。根据上述分析可知发生还原反应的元素都是Cl元素，故正确选项是D。

考点：考查氯酸钾的性质及应用的知识。