2016届四川省成都市高三上学期第一次诊断性检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质应用正确的是

A．氯气、明矾净水原理相同

B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具

C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化

D．甲烷的氯代物均可作防火材料

2. 难度：困难

用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是

A．标况下，1molC₆ H₁₂ O₆含氧原子数为6N_A

B．0. 1moICl₂与足量水充分混合，转移电子数为0.1N_A

C．25℃，pH=13的Ba(OH)₂溶液含有OH^-数目为0.2N_A

D．22.4L N₂和NH₃混合气体含共用电子对数目为3N_A

3. 难度：中等

已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：

下列说法不正确的是

A． a中参加反应的官能团是羧基

B．生活中b可作燃料和溶剂

C．c极易溶于水

D．该反应类型为取代反应[来源:Z

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．W位于第三周期ⅥA族

B．元素最高正价：Z>Y>X

C．简单气态氢化物稳定性：W>Y>X

D．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸

5. 难度：简单

用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是

6. 难度：困难

溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
Na^＋ Ca^2＋  Fe^2＋ Al^3＋  Fe^3＋  Mg^2＋	OH^－  HCO3^－ CO3^2－ Cl^－ NO3^－  SO4^2－

A．X溶液中不可能含有HCO₃^-或CO₃^2-

B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe²⁺ +NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg²⁺

D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

7. 难度：中等

常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B．C点溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c(NH₄⁺)>c（SO₄2^-）>c(H⁺)>c（OH^-）

D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

二、推断题

8. 难度：中等

某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下：

（1） C₆H₁₂O₆名称是            ；A的电子式是                。

（2）写出下列反应方程式：

①淀粉一C₆H₁₂O₆：                   

②C—D:                

（3）写出常温下能与NaHCO₃溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：           

三、填空题

9. 难度：中等

工业合成氨是人工固氮方法之一。

I．已知下列物质的键能：

则N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)  △H=_____________。

Ⅱ．恒温下，将一定量N₂、H₂置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。

（1）图中0～2s内的反应速率v(H₂)=           ；该温度下平衡常数的计算表达式为__________。

（2）该反应达到平衡的标志为          （填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．物质的量浓度比等于系数比

C．容器内温度不变

D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键

（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N₂)        （填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）。

（4）哈伯研究所因证实N₂、H₂在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是              （填字母序号）。

②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是          ；c₀后速率降低的原因可能是         。

四、实验题

10. 难度：简单

天津“8.12"爆炸中扩散的CN^-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN^-的浓度并模拟电化学法除去CN^-。

探究I  检测CN-浓度

资料：碱性条件下发生离子反应：2CN^- +5 H₂O₂+9OH^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O

实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）

（1）加入药品之前的操作是            ；C中试剂是             

（2）实验步骤如下：

步骤1	关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热。充分反应后，停止加热
步骤2	________，用注射器穿过B装置的胶塞注入___________溶液。
步骤3	打开K1，通入N2。

（3）计算CN^-的浓度，需称得的质量是             。

（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条            。

探究Ⅱ  电化学法处理CN-的影响因素

由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。

（5）根据表格信息分析。

①X电极名称：________________；

②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为________________

③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为              ；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有              （至少两条）。

五、填空题

11. 难度：中等

硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t，其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是              （填序号）。

①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是              （写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是               ，

②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为______________；

③已知Na₂SO₄．10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na₂SO₄.10H₂O的操作方法是________________。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。