天津“8.12"爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。
探究I 检测CN-浓度
资料:碱性条件下发生离子反应:2CN- +5 H2O2+9OH-=2CO32-+N2+6H2O
实验装置如图(其中加热、夹持装置省略)。(不考虑污水中其它离子反应)
(1)加入药品之前的操作是 ;C中试剂是
(2)实验步骤如下:
步骤1 | 关闭K1,打开K2,滴入足量H2O2溶液,对B加热。充分反应后,停止加热 |
步骤2 | ________,用注射器穿过B装置的胶塞注入___________溶液。 |
步骤3 | 打开K1,通入N2。 |
(3)计算CN-的浓度,需称得的质量是 。
(4)为了使检测更加准确,上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。
探究Ⅱ 电化学法处理CN-的影响因素
由下图装置模拟电化学法实验,有关结果如右表。
(5)根据表格信息分析。
①X电极名称:________________;
②实验(1)中X换成Zn,则电流计读数的范围为________________
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质,其电极方程式为 ;该实验说明电化学法处理CN-,影响处理速率的因素有 (至少两条)。
工业合成氨是人工固氮方法之一。
I.已知下列物质的键能:
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_____________。
Ⅱ.恒温下,将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应,反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。
(1)图中0~2s内的反应速率v(H2)= ;该温度下平衡常数的计算表达式为__________。
(2)该反应达到平衡的标志为 (填序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.物质的量浓度比等于系数比
C.容器内温度不变
D.断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键
(3)若其它条件不变,将恒容条件变为恒压,则平衡时c(N2) (填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”)。
(4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:
①吸附后,能量状态最低的是 (填字母序号)。
②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是 ;c0后速率降低的原因可能是 。
某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下:
(1) C6H12O6名称是 ;A的电子式是 。
(2)写出下列反应方程式:
①淀粉一C6H12O6:
②C—D:
(3)写出常温下能与NaHCO3溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式:
常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B.C点溶液pH=14-a
C.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等
溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | 阴离子 |
Na+ Ca2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ | OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
A.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B.生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
用如图所示装置进行下列实验,有关分析一定不正确的是