2016届江苏省高三上学期第二次学情检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示错误的是

A．HCN的结构式：H－C≡N

B．HClO的电子式为：

C．CH₄分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的结构简式：

3. 难度：困难

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

B．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

C．加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)＝1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

4. 难度：简单

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO₃、BaSO₄都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

5. 难度：中等

下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al₂O₃，能达到实验目的的是

                                  

A．称取样品           B．样品溶解    C．沉淀过滤        D．灼烧氢氧化铝沉淀

6. 难度：中等

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg^2＋)>r(Mg)

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

7. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤         B．②③④           C．②④⑤           D．①④⑤

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．Na₂CO₃水【解析】
CO₃^2-+H₂O＝H₂CO₃+2OH^-

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺+Clˉ+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

D．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^-+5SO₂+4OH^-＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H₂O

9. 难度：困难

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O₂ 1.12L

B．b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

10. 难度：中等

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY₂是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃ 沉淀

D．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)、CH₃COOH电离度均增大

12. 难度：中等

绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图。下列有关EGCG的说法中正确的是

A．EGCG易被氧化

B．EGCG的分子中有1个手性碳原子

C．1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr₂

D．1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH

13. 难度：困难

下列叙述错误的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) +c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2-) +c(OH^-)

B．25℃时，0.2mol·L^－1盐酸与等体积0.05 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2-)+c(HR^-)＝c(Na⁺)

D．25℃时，若0.3 mol·L^－1 HY溶液与0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：

c(OH^- )－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^-9 mol·L^－1

14. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeCl2溶液中通入适量Cl2	溶液由浅绿 色变为黄色	氧化性：Cl2＞Fe^3+
B	向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀 生成	原溶液中含有SO4^2^－
C	蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热	无银镜出现	蔗糖没有水解
D	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	使溶液褪色的不一定是 乙烯

15. 难度：困难

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L^－1•min^－1

B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆

D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%

二、实验题

16. 难度：困难

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为                      ；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为                        （任答一点）。

（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是                 。

（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式           ；可循环使用的物质X是                 。

（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、            和             。

三、推断题

17. 难度：困难

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是             、               。

（2）反应A→B的化学方程式为                                       。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是               、               。

（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

Ⅰ.苯环上只有两种取代基。

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ.能与NaHCO₃反应生成CO₂。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路

线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

四、实验题

18. 难度：困难

铁钾矾[K_xFe_y(SO₄)_m·nH₂O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）。

（1）要检验出A溶液中存在的Fe³⁺，可以加入             溶液。

（2）已知室温下BaSO₄的Ksp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1.0×10^－5 mol•L^－1，应保持溶液中c(Ba²⁺)≥           mol·L^－1。

（3）步骤③中判断滴定终点的方法是                      。

（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

19. 难度：困难

硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO₂，应选择的试剂有          。

A．NaOH溶液     B．酸性KMnO₄溶液     C．澄清石灰水    D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是            ，搅拌的目的是          

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是                             。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是                      。

②加入Zn粉的目的是                       。

③固体A主要成分是                 。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是                   、过滤、洗涤、干燥。

五、简答题

20. 难度：压轴

H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）空气阴极法电解制备H₂O₂的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H₂O₂和稀碱的混合物。试回答：

①直流电源的a极名称是           。

②阴极电极反应式为               。

③1979年，科学家们用CO、O₂和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H₂O₂。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、                   。

（2）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的             （填“深”或“浅”），其原因是                        。

（3）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是             ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂ 和3.0mol·L^－1H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
Cu的平均溶解速率 （×10^－^3mol·min^－^1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是             。

六、填空题

21. 难度：困难

《物质结构与性质》

铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO₂）还原为氨基（－NH₂）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为                     。

（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是                    。

（3）与NO₂⁺互为等电子体的一种分子为              （填化学式）。

氨基（－NH₂）中氮原子的杂化类型为                  。

（4）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为                     。

（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为               。