Question

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L^－1•min^－1

B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆

D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、由图7可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）==0.02 mol•L-1•min-1，故A正确；

B、由图8可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，图7可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B错误；

C、恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v正）=v逆，故C错误；

D、由图7可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡时A 的体积分数为0.4mol/(0.4mol+0.2mol+0.2mol)=0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，故D正确；

故选AD。

考点：考查了化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算相关知识