| 1. 难度：简单 | |
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下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业 C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆 —— 涂料工业
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| 2. 难度：中等 | |
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己知丙烷的燃烧热△H= －2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为 A． 55 kJ B．220kJ C．550 kJ D．1108 kJ
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| 3. 难度：中等 | |
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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示（质子交换膜只允许H+通过）。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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用图所示装置除去含CN—、Cl—废水中的CN—时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO—将CN—氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的反应式为：Cl－+2OH－ －2e－=ClO－+H2O C．阴极的反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关金属防护的说法不正确的是 A．通过镶嵌锌块保护船体的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 B．埋铁制管线时应选择致密、干燥的土壤层 C．青铜器表面覆盖防渗高分子膜，可防止铜绿形成 D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
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| 6. 难度：中等 | |
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已知A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，若反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)、ν(D)表示，下列反应速率中最快的是 A．ν(A)= 0.15mol·L－1·s－1 B．ν(B)= 0.60mol·L－1·s－1 C．ν(C)= 0.40 mol·L－1·s－1 D．ν(D)= 0.45mol·L－1·s－1
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中，错误的是 A．反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度 B．金属在发生电化学腐蚀的过程中，总是作为原电池负极的金属被氧化而腐蚀 C．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 D．SO2催化氧化时，加入过量O2时可提高SO2的转化率
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| 8. 难度：中等 | |
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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C． H2O2分解的热化学方程式： H2O2 = H2O + 1/2O2 △H＜0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量
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| 9. 难度：中等 | |
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下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、乙酸 B．用燃烧法鉴别乙醇和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、甲苯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后略变浅 B．在H2O2溶液中加入MnO2后产生气泡的速率加快 C．合成氨时及时将氨从反应体系中分离出去，可提高原料的利用率 D．打开汽水瓶，看到大量的气泡逸出
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| 11. 难度：中等 | |
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某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g) + m Y(g) A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
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| 12. 难度：中等 | |
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人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具备输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2 A．平衡常数K = c(O2)×c(HbCO)/[c(CO)×c(HbO2)] B．吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比≥0.02时，人的智力才会受损 D．抢救时应把CO中毒的病人放入高压氧仓中
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| 13. 难度：简单 | |
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臭氧具有优异的杀菌、消毒功能。许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是 A．氧化 B．还原 C．催化 D．提供能量
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 A．弱电解质在溶液中的电离过程一定是可逆过程 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．强电解质都属于离子化合物 D．强电解质在熔融状态时，有的能导电，有的不能导电
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| 15. 难度：中等 | |
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准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
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| 16. 难度：中等 | |
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下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是
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| 17. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的pH≤7 B．pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水的pH变化大 C．用同浓度盐酸中和pH相同的等体积氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同 D．一定温度下，纯水中通入少量HCl气体后，KW值增大
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| 18. 难度：中等 | |
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一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如下右图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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| 19. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解饱和NaCl溶液。下列有关的说法中，正确的是 A．在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．用阳离子交换膜电解，可防止C12进入阳极室 D．，将电解后的溶液转移到烧杯中，搅拌后溶液呈中性
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| 20. 难度：中等 | |
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室温下，pH和体积都相同的盐酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，放出CO2是 A．一样多 B．盐酸多 C．硫酸多 D．无法比较
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| 21. 难度：中等 | |
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下列溶液呈碱性，且水的电离增大的是 A．AlCl3 B． NH3·H2O C．NaHCO3 D．NaCl
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| 22. 难度：中等 | |
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NH4Cl溶液中存在NH4++ 2H2O A．加少量NaOH固体 B．通少量NH3 C．加入少量NH4Cl固体 D．加少量AgNO3固体
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| 23. 难度：中等 | |
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将0.20mol·L—1HCN溶液和0.10mol·L—1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列关系正确的是 A．c(HCN)＜c(CN—) B．c(Na+)＞c(CN—) C．c(HCN)－c(CN—)= c(OH—)－c(H+) D． c(HCN)+ c(CN—)=0.20mol·L—1
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| 24. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A． B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 C．质谱法不能用于分子量的测定 D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构
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| 25. 难度：中等 | |
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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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| 26. 难度：中等 | |
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下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙炔
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| 27. 难度：困难 | |
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分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 28. 难度：中等 | |
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某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10—5 mol·L—1，c(Cl —)=6.0×10—5 mol·L—1，c(Na+)= 1.9×10—5 mol·L—1，c(NO3—)=2.3×10—5 mol·L—1，c(SO42—)=2.5×10—5 mol·L—1，则此次酸雨的pH大约为 A．3 B．4 C．5 D．6
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| 29. 难度：中等 | |
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根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A． B． C． D．
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| 30. 难度：中等 | |
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有8种物质：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯、⑧丁二烯，其中既不能使KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应的是 A． ①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
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| 31. 难度：困难 | |
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g) + NaCl(s) 2NO(g) + Cl2(g) （1）4NO2(g) + 2NaCl(s) （2）为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3—)、c(NO2—)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10—4mol·L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10—5mol·L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 （选填序号）。 A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
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| 32. 难度：困难 | |
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狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应： （1）狄尔斯-阿尔德反应属于 反应（填反应类型）。 （2）下列具有类似1，3-丁二烯性质的有机物是____________（填写序号）； a． （3）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：
①X的结构简式为____________． ②写出X变成1，3-丁二烯的化学方程式 。 （4）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为 A．在催化剂作用下，1mol A可以消耗2mol H2 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．与等物质的量的Br2发生加成反应，能生成三种有机物 D．分子中含有2个手性碳原子
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| 33. 难度：困难 | |
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钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ① 一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2 起始物质的量浓度为_________mol/L；生成SO3的化学反应速率为__________mol/（L • min）。 ②工业制硫酸，尾气SO2用__________吸收。 （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。 ③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为 。
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| 34. 难度：困难 | |
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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。 （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应 的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 。 （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示， 若生成1molN2，计算该过程的△H= kJ·mol－1。
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