下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A．弱电解质在溶液中的电离过程一定是可逆过程
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质都属于离子化合物
D．强电解质在熔融状态时，有的能导电，有的不能导电
臭氧具有优异的杀菌、消毒功能。许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是
A．氧化 B．还原 C．催化 D．提供能量
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具备输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2
HbCO + O2，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．平衡常数K = c(O2)×c(HbCO)/[c(CO)×c(HbO2)]
B．吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比≥0.02时，人的智力才会受损
D．抢救时应把CO中毒的病人放入高压氧仓中
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g) + m Y(g)
3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
