2016届江苏省淮安市高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是

A．Mg²⁺结构示意图：

B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl

C．NH₄Cl的电子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

B．c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

C．水电离产生的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

D．0.1 mol·L^－1FeSO₄溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、ClO^－

4. 难度：中等

下列有关物质性质的应用正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl₄溶液反应制取金属Ti

5. 难度：中等

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示的装置制备少量氨气

D．用图4所示的装置分馏石油

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Cl₂全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A

C．25℃时，pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

D．常温常压下，14 g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为N_A

7. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

8. 难度：中等

物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是

9. 难度：中等

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径大小r_Y＞r_W＞r_X＞r_Z

B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种

C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强

D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因

10. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e^＋2OH^ ＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^＋5OH^ ＝＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

11. 难度：中等

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．右图中a、b曲线可分别表示反应

CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)   ΔH＜0

使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂    则ΔH₁＞ΔH₂

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

12. 难度：中等

阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面

B．用酸性KMnO₄溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入适量的NaHCO₃可提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

13. 难度：中等

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO4^2－
B	向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO4^2－
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有CO3^2－
D	用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色	原溶液中不含K^＋

14. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

c(Na^＋)>c((SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液： c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃)

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH 、CH₃COONa 混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

15. 难度：中等

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：

A．反应I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

二、填空题

16. 难度：中等

某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是             。

（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为                。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是          （填字母）。

A．BaCl₂        B．BaCO₃     C．NaOH        D．Ba(OH)₂

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是                。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是                  。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为         、冷却结晶、        、洗涤、干燥。

17. 难度：压轴

苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：① 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。

请回答下列问题：

（1）上述合成路线中属于取代反应的是             。（填代号）。

化合物C中含有的含氧官能团的名称为              。

（2）合成路线中反应①的化学方程式为             。

（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是             。（填字母）

a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等

b．步骤①和②可以互换

c．反应③是还原反应

（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：        。

①有两个对位取代基；②－NH₂直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。

（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

18. 难度：中等

化合物K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。

步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL。

已知：    KMnO₄+    H₂C₂O₄+  H₂SO₄=  MnSO₄+    K₂SO₄+  CO₂+    H₂O

（1） 配平上述反应方程式

（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为                       。

（3）滴定终点观察到的现象为                                      。

（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19. 难度：压轴

高纯度的绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe^3＋的实验操作是___________________________。

（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________；

通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn^2＋等杂质离子；

②除去Fe³⁺，反应的离子方程式为___________________________。

（3）操作IV的顺序依次为：___________、降温结晶。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________。

（5）测定绿矾产品中Fe^2＋含量的方法是：

a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol·L^—1 KMnO₄溶液滴定至终点，反应为：

5Fe^2＋＋MnO₄^—＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______________________。

20. 难度：压轴

氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用。

（1） 利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H₂O(l)＝H₂O(g)   △H₁＝44.0 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   △H₂＝229.3 kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)   △H₃＝－906.5 kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l)   △H₄

则△H₄＝       kJ·mol^－1。

（2） 使用NaBH₄为诱导剂，可使Co^2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

① 写出该反应的离子方程式：        。

② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：         ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有        （任写一种）。

    

图1                             图2

（3） 在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示。

① 氮化硅的化学式为                   。

② a电极为电解池的         （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：                ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是                。

21. 难度：困难

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH₃。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                          。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             。

（3）NH₃中N原子的杂化方式为        ；根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为        。

（4）CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有         （填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式