| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 B．强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀 D．室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的PH增大
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| 2. 难度：中等 | |
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溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( ) A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
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| 3. 难度：中等 | |
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某同学为了使反应2HCl + 2Ag
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| 4. 难度：简单 | |
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H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1
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| 5. 难度：中等 | |
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25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变
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| 6. 难度：中等 | |
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氨水中缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) ( ) A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是：( ) A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数 B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数 C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小 D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率
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| 8. 难度：困难 | |
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某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导 致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从右图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号） A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 （4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟之内不再改变。 （5）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为： mol·L－1（计算结果保留2位小数）。
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| 9. 难度：困难 | |
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(1) 2SO2(g)+O2(g)
请回答下列问题：
C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
( 2 )（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得) ①写出该反应的热化学方程式： ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
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| 10. 难度：中等 | |
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如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B电极是 极，材料 A电极反应式为 ， 电解质溶液可以是 （2）乙池中Fe极是 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色，若C电极 材料为石墨，C电极反应式为 （3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 ，电极反应式为 。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||
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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”） （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A 容器的压强不变 B 混合气体的密度不变 C 混合气体中SO3的浓度不变 D C（SO2）=C（SO3） E V正（SO2）=V正（SO3） F V正（SO3）=2V逆（O2） （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1. ①0~2min之间，O2的反应速率为 . ②此时的温度为 ℃. ③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）. （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.
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