25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1
某同学为了使反应2HCl + 2Ag
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （ ）
溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
下列说法正确的是（ ）
A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
B．强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D．室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的PH增大
现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有 ；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是 （填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象） ；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是 、 、 ；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为 （用含A、B的式子表示）。
