2015-2016学年贵州省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是(   )

选项	异常情况	可能的原因
A	蒸发结晶时，蒸发皿破裂	将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
B	分液时，分液漏斗中的液体很难滴下	没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐
C	萃取时，振荡溶液，静置不分层	萃取剂加的太多
D	蒸馏时，发现冷凝管破裂	没有通冷凝水或先加热后通冷凝水

2. 难度：困难

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(   )

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl^－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl^－)

C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

D．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

3. 难度：中等

等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(   )

A．1∶1     B．3∶4             C．2∶3     D．4∶3

4. 难度：中等

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂＋SO₂＋2H₂O === 2HBr＋H₂SO₄，下列说法正确的是(   )

A．H₂SO₄ 是还原产物         B．Br₂在反应中表现氧化性

C．Br₂在反应中失去电子     D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

5. 难度：中等

在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(   )

A．Cu^2＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－      B．Na^＋、CO₃^2－、K^＋、NO₃^－

C．Na^＋、NO₃^－、Al0₂^-、Cl^－     D．Ba^2＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2－

6. 难度：简单

硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（   ）

A．计算机芯片               B．陶瓷餐具

C．石英钟表                 D．光导纤维

7. 难度：简单

下列说法不正确的是(   )

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

二、实验题

8. 难度：困难

如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是______________________。

（2）B装置的作用是____________________________________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________。

（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________。

三、填空题

9. 难度：中等

Ⅰ、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

混合物	Fe ( Al)	H2O(I2)
除杂试剂
除杂方法

Ⅱ、等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________， 质量之比为________。

Ⅲ、将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe^3＋和原溶液中的Fe^3＋的物质的量之比为         ；将绿豆大一粒钠投入硫酸铜溶液中，写出总的化学方程式                          。

10. 难度：困难

2015年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫：(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)______________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有______个，属于氧化还原反应的有____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是__________（填物质名称），写出该反应的离子方程式_______________；

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________ (填写物质序号)。

四、实验题

11. 难度：困难

现有一份含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：

①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；

②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；

③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。

回答下列问题：

（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有                           ；

（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是        （填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象）                            ；

（3）步骤②中涉及的离子方程式是                  、                 、                ；

（4）该混合物中铁元素的质量分数为                （用含A、B的式子表示）。