2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A． HCO₃^－+H₂O＝CO₃^2－+H₃O^＋          B．NaCl_(S)＝Na^＋ _(aq)＋ Cl^－_(aq)

C． S^2－ +H₂O H₂S+ 2OH^－       D．SiO₃^2－ +H₂OH₂SiO₃+2OH^－

2. 难度：困难

已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)+5H₂O(l)；△H=+Q₂ kJ·mol^1则Q₁、Q₂的关系为

A．Q₁<Q₂     B．Q₁>Q₂        C．Q₁=Q₂     D．无法确定

3. 难度：简单

下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

4. 难度：简单

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

             

A                     B                  C                 D

5. 难度：简单

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃^2－)

C．0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)=2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]

D．0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

6. 难度：中等

下列生实验事实或结论均正确的是

选项	事实	结论
A	将0.1mol·L^－^1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－^1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
B		记录滴定终点读数为12.20mL
C	Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg^2+(aq)+2OH^－(aq)	该固体不溶于NH4Cl溶液
D	镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH^-氧化了Mg

7. 难度：简单

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

8. 难度：中等

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

B．醋酸与锌反应放出氢气多

C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

9. 难度：简单

室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL  1mol·L^－1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2－)
B	0.05molCaO	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^－)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

10. 难度：简单

在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO₂(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)<2P总（状态Ⅰ）

C．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

D． 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．常温下，反应C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg(s)＋CO₂(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

12. 难度：中等

磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A．H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中起催化作用

B．杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

C． 硅钨酸H₄SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

D． H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀含有相同的原子团

13. 难度：中等

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液。当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9      B．1∶1      C．1∶2     D．1∶4

14. 难度：简单

室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、AlO₂^－、NH₄^＋可以大量共存

B．由0．1 mol/L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂OHA + OH^-

C．由0．1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B^＋＋OH^－

D．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO₃^－、SO₃^2－、K^＋可以大量共存

15. 难度：简单

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A． 反应开始时溶液中个离子浓度相等

B． 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

C． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D． 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

16. 难度：简单

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是

器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

A．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁＞-197 kJ·mol^-1

B．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

17. 难度：简单

常温下，在10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na^＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)

18. 难度：困难

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离 子浓度(mol/L)	Na^＋	Mg^2＋	Ca^2＋	Cl^―
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。 下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO₃

B．滤液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋

C．滤液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

19. 难度：中等

用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．           B．        C．          D．

20. 难度：困难

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃

下列各项排序正确的是

A．pH:②＞③＞④＞①            B．c(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H⁺):①＞③＞②＞④    D．c(CH₃COOH):①＞④＞③＞②

21. 难度：中等

下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

22. 难度：中等

常温下某溶液中，由水电离出的[H⁺]为1×10^—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—             B．Na⁺、K⁺、S^2—、CO₃^2—

C．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—            D．NH₄⁺、Cl^—、K⁺、SO₃^2—

23. 难度：困难

汽车尾气中NO产生的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

24. 难度：困难

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液     B．NH₄HCO₃溶液      C． NaHSO₄溶液    D． NaHSO₃溶液

25. 难度：简单

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M⁺)/c(R⁺)增大

D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等

二、填空题

26. 难度：简单

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在__________式滴定管内，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_________色变为____________色；

（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第_____________种（填序号）；

①2.500 mol/L       ②0.25 mol/L       ③0.025mol/L

（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO ₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18．80
2	20.00	16. 95
3	20.00	17. 05

根据以上数据计算时应带入的Na₂CO₃溶液体积_______________求这种待测盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝_________________。

27. 难度：中等

物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。

请回答下列问题。

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：

B__________，C__________。

（2）写出A与C反应的离子方程式： __________。

28. 难度：中等

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H﹥0    （I）反应（I）的平衡常数表达式K=             ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为               。

（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁          T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是            。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为     ，滴定反应的离子方程式为                       。

（4）25℃时，H₂SO₃ HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=     mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将         （填“增大”“减小”或“不变”）。

29. 难度：困难

25 ℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10^－4	1.7×10^－6	1.5×10^－4	3.0×10^－9
沉淀完全时的pH	11.1	6.7	9.6	3.7

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为__________(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择_____________________。

（3）②中除去Fe^3＋所发生的离子方程式为____      。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_____________(填字母)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

30. 难度：困难

10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。

（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)₂溶液       B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水

（3） 查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是___________________________。

31. 难度：中等

室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH        0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2–、CO₃^2–、HSO₃^–、HCO₃^– 浓度从大到小的顺序为            。

已知： H₂SO₃  K_i1=1.54×10^-2  K_i2=1.02×10^-7   HClO  K_i1=2.95×10^-8

H₂CO₃  K_i1=4.3×10^-7  K_i2=5.6×10^-11