Question

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M⁺)/c(R⁺)增大

D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；C、当＝2时，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时比值减小，C错误；D、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）

【名师点晴】该题的难点再与图像分析，解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。