| 1. 难度：简单 | |
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生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应 D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为 C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
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| 3. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
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| 4. 难度：困难 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下 C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
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| 5. 难度：中等 | |
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某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3 B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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| 6. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X<Z<W B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
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| 7. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 ＜v逆
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| 8. 难度：压轴 | |
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“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是： CO2(g)＋3H2(g) （1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率： υ(H2)＝__________mol/(L·s)。 ②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。 ③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。 a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体 （2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1 ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1 ③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1 写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：
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| 9. 难度：压轴 | |
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硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B(OH)3。 （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。 （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣，写出硼酸的电离方程式 ，它是 元酸。（填“一”或“二”或“三”） （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）。①NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。 ②写出生成B(OCH3)3的化学方程式 。 ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电反应的离子方程式 。 （4）H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①写出阳极的电极反应式 。 ②分析产品室可得到H3BO3的原因 。 （5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。 （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器c的作用是 ；仪器b的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 。 （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。 （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。 （6）在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为 （填仪器名称）即可解决此问题。
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| 11. 难度：简单 | |
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已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。 回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示） （1）X元素为 ，X、Y、Z中第一电离能最大的是 。 （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
该分子中Y原子的杂化方式是 。 （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填写字母序号）。
A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大 C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时破坏共价键 （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为 。 （5）R的基态原子的电子排布式为 ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为 ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是 cm3（用含a、NA的代数式表示）。
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| 12. 难度：压轴 | |
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姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知： ① ② 请回答下列问题： （1）A的名称为 ；试剂X名称为 。 （2）D中含有的官能团名称 。 （3）反应D→E的化学方程式为 ，其反应类型是 （1分）。 （4）下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。 a．能与NaHCO3溶液反应 b．能与浓溴水发生取代反应 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1molG最多能与3molH2发生加成反应 （5）姜黄素的结构简式为 。 （6）G(C8H8O3)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为 。 ①苯环上的一取代物只有2种； ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰 ③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。
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