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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1mol FeI2与足量氯气反...

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.室温下,14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为满分5 manfen5.com

C.标准状况下,5.6L O2与适量Na加热反应,转移的电子数一定为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

 

B 【解析】 试题分析:A.1mol碘化亚铁中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,完全被氯气氧化转移了1mol+2mol=3mol电子,转移的电子数为3NA,故A错误;B.14.0g分子通式为CnH2n烯烃的物质的量为:14g÷14ng/mol=1/nmol,该烯烃分子中含有1/nmol碳碳双键,含有碳碳双键数目为1/nNA,故B正确;C.钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠,每摩尔氧气转移2mol电子,标准状况下,5.6L O2物质的量为0.25mol,与适量Na加热反应,转移的电子数为0.5NA,故C错误;D.标况下22.4L气体的物质的量为1mol,氢氧燃料电池中正极氧气得到电子,1mol氧气完全反应转移了4mol电子,则电路中通过的电子数目为4NA,故D错误;故选B。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用 【名师点晴】高频考点,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确运用公式进行计算,明确标况下气体摩尔体积的使用条件是标准状况下的气体,选项A为易错点,需要明确氯气与FeI2溶液的反应情况,过量的氯气会完全氧化溶液里的Fe2+和I-,并注意两离子的量的关系,据此分析解题。  
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考点分析:
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生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是

A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

B.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同

C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性,与铜发生置换反应

D.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

 

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某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

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已知:

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请回答下列问题:

(1)烃A的结构简式是                

反应的反应条件是               ;反应的反应类型是                   

(2)下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是           

A.水溶性比苯酚好

B.能发生消去反应也能发生聚合反应

C.1mol该物质最多可与3mol溴发生反应

D.既有酸性又有碱性

E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                        

(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

(4)已知苯胺(满分5 manfen5.com)易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸(满分5 manfen5.com)合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)                   

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硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

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(1)基态硼原子的电子排布式是                       ;最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷),结构如右图所示,其中B原子的杂化方式为       

(2)三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体,都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为             ;三氟化硼与氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体结构式,并标注出其中的配位键                    

(3)经结构研究证明,硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构,其片层结构及键长、层间距数据如图所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

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H3BO3是一元弱酸,写出它与水反应的化学方程式                            

根据结构判断下列说法正确的是                

a.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂       b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

c.含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键    d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e稳定结构

4利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图。

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该功能陶瓷的化学式为            

第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有                  种。

 

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某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验,请回答下列问题:

 

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实验

药品

制取气体

量气管中的液体

Cu、稀HNO3

 

H2O

NaOH固体、浓氨水

NH3

 

镁铝合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

(1)实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,有的同学认为该实验设计不可行,主要原因是                                

(2)实验中量气管中的液体最好是     (填字母编号, 下同)

A.NaOH溶液          B.氨水           C.煤油            D.氯化铵溶液

实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的是       

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(3)写出实验中涉及的离子反应方程式                                   

反应前,先对量气管进行第一次读数。读数时,应注意的操作是                ,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数。实验前,如拆去导管D,测得的气体体积将         (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

实验251.01×105Pa条件下获得以下数据:

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0g

10.0mL

376.6mL

1.0g

10.0mL

364.7mL

1.0g

10.0mL

377.0mL

根据上述数据,计算出镁铝合金中铝的质量分数为              

 

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有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH):H、NH4、K、Mg2、Fe3、Al3,NO3、CO32、SO42,现取两份100mL溶液进行如下实验:

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第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀

产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g;

第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的

量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述

实验事实,回答以下问题:

(1)该溶液中一定不存在的阳离子有                  

(2)实验中,NaOH溶液滴至b ~c段过程中发生的离子反应方程式为                   ;NaOH溶液的浓度为             (用字母c、d表示);

(3)原溶液确定含有Mg2、Al3、H,其物质的量之比n(Mg2):n(Al3):n(H)         

(4)原溶液中NO3的浓度为c(NO3),则c(NO3)的取值范围为                 

 

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