2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

容量瓶上没有标明的是

A．规格              B．温度            C．刻度线           D．物质的量浓度

2. 难度：中等

原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑷         B．⑴⑵⑶⑷

C．⑴⑷⑶⑵         D．⑴⑶⑷⑵

3. 难度：中等

下列表述正确的是

A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍

B．Cl^－的结构示意图：

C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

D．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，互称为同位素

4. 难度：中等

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

5. 难度：中等

是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

A．原子核中含有92个中子       B． 原子核外有143个电子

C．与互为同位素            D． 与为同一核素

6. 难度：简单

下列关于胶体的有关说法中，不正确的是

A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强

C．胶体静置片刻后会出现分层现象

D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

7. 难度：简单

鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色 Fe³⁺。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．氧化性       B．还原性       C．酸性         D．碱性

8. 难度：中等

某盐的混合物中含有0．2mol Na^＋，0．4mol Mg^2＋，0．4mol Cl^－，则SO₄^2－为

A．0．1mol        B．0．5mol       C．0．3mol        D．0．15mol

9. 难度：中等

0．5L 1．0 mol·L^－1 FeCl₃溶液与0．2L 1．0 mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比为

A．1∶1             B． 3∶2            C．15∶4              D． 5∶2

10. 难度：简单

决定气体体积的因素是

①气体分子的大小②气体的物质的量多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A．①②         B．①③          C．②③          D．②④

11. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl₂的氧化性强于I₂

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl₂有漂白性

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

D．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

12. 难度：中等

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl  B．FeCl₃ →FeCl₂  C．C → CO₂  D．CaO→Ca(OH)₂

13. 难度：中等

下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH₄⁺

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

D．可用硝酸酸化的AgNO₃ 溶液鉴别Cl^- 、Br^- 、I^-

14. 难度：中等

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，不正确的是

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液pH小于NaHCO₃溶液的pH

D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多

15. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺+ Ag

B．氯气溶于水：Cl₂ + H₂OH^＋ + Cl^－ + HClO

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H^＋ + SO₄^2－ + Ba^2＋ + OH^－ = H₂O + BaSO₄↓

D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

16. 难度：中等

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO₄被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5

C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol

17. 难度：中等

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl₄，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是汽油，②加CCl₄，③加酒精

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl₄

D．①加入的是酒精，②加CCl₄，③加汽油

18. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2L H₂O所含分子数为0．5N_A

B．标准状况下，足量的Fe与2．24 L Cl₂反应转移电子的数目为0．3N_A

C．1mol·L^-1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A

D．通常状况下，32g O₂和O₃ 的混合物所含的氧原子数一定为2N_A

19. 难度：中等

含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl₂，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl            B．NaCl和NaBr        C．NaCl和NaI       D．NaCl和I₂

20. 难度：简单

将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是

A．CuSO₄溶液        B． NH₄Cl溶液        C．FeCl₃溶液         D．MgCl₂溶液

二、填空题

21. 难度：简单

有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO₃溶液④熔融的氢氧化钾。

回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_________________；

（2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________________；

22. 难度：中等

现有部分元素的原子结构特点如下表：

X	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Y	其某种核素不含中子
Z	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
W	最外层电子数是次外层电子数的2倍

（1）写出各元素的元素符号：X_______，Y________，

（2）画出下列微粒的结构示意图Z⁺________，W原子__________。

（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质_____________、___________。（填化学式）

三、实验题

23. 难度：中等

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为________________；

(2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L^-1的稀硫酸，则

① 需要该硫酸的体积为________mL；

② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶  E 玻璃棒  F 托盘天平（带砝码）

G 10mL量筒   H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；

③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。

④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L^-1，可能的原因是_________

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度

四、填空题

24. 难度：中等

将27．4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应，收集到CO₂气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重，生成CO₂气体1．12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：

（1）原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比：n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)＝____________；

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝______________mol·L^-1。

五、选择题

25. 难度：简单

将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl₄，振荡，静置，观察到的现象是(   )

A．有紫黑色固体析出               B．形成均匀的紫红色溶液

C．液体分层，下层紫红色             D．液体分层，上层紫红色

26. 难度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）+3O₂↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

27. 难度：中等

有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是

A．V₁>V₂>V₃          B．V₁>V₃>V₂          C．V₂>V₃>V₁        D．V₁＝V₂＝V₃

28. 难度：中等

将0．2molMnO₂和含0．6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)

A．一定等于0．3mol                      B．一定小于0．3mol

C．一定大于0．3mol                      D．可能等于0．3mol

29. 难度：中等

某溶液中含有1．2×10^－3 mol XO₃^－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa₂SO₃溶液(形成Na₂SO₄溶液)，则还原产物中元素X的化合价是

A．0             B．- 2               C．+3               D．+2

六、实验题

30. 难度：困难

氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后______(填a或b)侧先变红。

（2）电解反应的化学方程式为___________________________。

（3）漂白粉长期露置在空气中失效，请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式____________________。

II．下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）        ；

（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_________________；若在标准状态下收集到2．24 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是____________mol。

（3）E管中现象___________________________；脱脂棉的作用是____________________。