Question

将27．4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应，收集到CO₂气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重，生成CO₂气体1．12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：

（1）原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比：n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)＝____________；

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝______________mol·L^-1。

Answer

（1）1:2 (2分) （2） 2 (2分)

【解析】

试题分析：（1）混合物直接加热时只有NaHCO3分解，发生反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，根据方程式知，n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×1.12L/22.4L =0.1mol，m（NaHCO3）=0.1mol×84g/mol=8.4g，则m（Na2CO3）= 27.4g/2-8.4g=5.3g，n（Na2CO3）=5.3g/106g/mol =0.05mol，所以n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.05mol：0.1mol=1：2；

（2）混合物和稀盐酸反应生成CO2，反应后溶液中的溶质为NaCl，根据钠原子守恒得n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，根据氯原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=0.2mol，则c（HCl）=0.2mol/0.1L=2mol/L。

考点：考查化学计算、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。