2015-2016学年福建省高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

2. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是

A．实验室制备氢气

B．Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

C．灼热的木炭与CO₂的反应

D．铝粉与氧化铁粉末反应

3. 难度：简单

下列反应中，熵减小的是

A．(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      B．2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)

C．MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)            D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．化学反应不一定伴随着能量的变化

B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=571.6kJ·mol^-1

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

5. 难度：中等

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容器中进行，下列条件的改变对其速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充水蒸汽使体系压强增大

D．保持压强不变，充氮气使容器体积增大

6. 难度：中等

下列所加的物质属于催化剂的是

A．电解水制氢气时，加入少量的Na₂SO₄

B．利用H₂O₂水溶液制氧气时，加入少量的MnO₂固体

C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO₂固体

D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

7. 难度：中等

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经一段时间后，NH₃的物质的量浓度增加了0.6mol•L^-1，在此时间内用H₂物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为

A．0.2s          B．1.0s           C．1.5s       D．2.0s

8. 难度：中等

下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．②＞①＞③＞④     B．④＞②＞①＞③     C．④＞②＞③＞①    D．③＞②＞④＞①

9. 难度：中等

在密闭容器中发生可逆反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v（O₂）=0.01 mol•L^-1•s^-1          B．v（NH₃）=0.02 mol•L^-1•s^-1

C．v（H₂O）=0.04 mol•L^-1•s^-1         D．v（NO）=0.03 mol•L^-1•s^-1

10. 难度：中等

某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO₄溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液

11. 难度：中等

有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1mol•L^-1NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1

D．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1

12. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H₂-2e^-=2H⁺

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

D．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-2e^-═Fe²⁺

13. 难度：中等

在下列各说法中，正确的是

A．对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H= —QkJ•mol^-1，(Q>0)，若反应中充入1molSO₂和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

14. 难度：中等

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．①②             B．④            C．③                D．④⑤

15. 难度：困难

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：2H⁺+O₂+4e^-=H₂O

D．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

16. 难度：困难

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-=Ni

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

17. 难度：中等

用铂电极电解100mLHNO₃与AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为

A．1mol/L       B．2mol/L      C．2.5mol/L      D．3mol/L

18. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO₂(g)N₂O₄(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

19. 难度：困难

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A．温度：T₁＞T₂              B．压强：p₁＞p₂

C．正反应是放热反应         D．x的值是2

20. 难度：中等

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，起始浓度A为5mol•L^-1，B为3mol•L^-1，C的反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1．2min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1．则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时，A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol•L^-1

D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol•L-1

二、填空题

21. 难度：困难

（1）实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________________

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃0H（g）

①该反应的△H_____0，___0（填“>”、“<”或“=”）

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充人lmolCO和3mol H₂

（3）以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1

Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1

CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为____________

22. 难度：困难

（1）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：

①若开始时开关K与a连接，则A的电极反应式为_________。

②若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做_______。

③开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）₂沉淀，则铁电极反应式为_______。

（2）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

①电极A的名称是_______。

②甲装置中D电极的电极反应式：_______。

③在25℃时若用惰性电极电解饱和  NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=_______。

④欲用丙装置给铜镀银，G应该是________（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）_______。

23. 难度：困难

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)  △H>0，其中SO₃的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。

（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。

（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量  将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

a．v（SO₃）=2v（O₂）

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）

d．容器内密度保持不变

（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为_______

A． a          B． b         C． c          D． d

24. 难度：困难

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______________________，在导线中电子流动方向为_______（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为 ___________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H₂ 2LiH

Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是______________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____________。

②用锂吸收224L（标准状况）H₂，再由生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。