2015-2016学年山西省高一上11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气的体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L^－1 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

2. 难度：中等

下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：

3. 难度：中等

在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－          B．K⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．K⁺、Ba^2＋、HCO₃^－、Cl^－          D．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

4. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是

（1）H₂SO₃ + I₂ + H₂O = 2HI + H₂SO₄

（2）2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

（3）3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A． H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO

B． I^-＞H₂SO₃＞Fe²⁺＞NO

C． Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO

D． NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^－

5. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子

B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄中的碳是＋6价，在反应被还原

D．1 mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

6. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

C．常温下，1L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含氮原子数为0.2N_A

D．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5 mol

7. 难度：中等

一定条件下硝铵受热分解的化学方程式为5NH₄NO₃ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为：

A．5:4           B．5:3           C．1:1           D．3:5

8. 难度：中等

下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

	Ⅰ	Ⅱ
A	少量CO2通入Ca(OH)2溶液	过量CO2通入少量Ca(OH)2溶液
B	少量SO2气体通入氢氧化钠溶液	过量SO2通入少量氢氧化钠溶液
C	少量Na2CO3溶液滴入盐酸	少量盐酸滴入Na2CO3溶液
D	过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合	少量BaCl2溶液与过量H2SO4溶液相混合

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．与28gCO具有相同分子数的CO₂的质量一定是44 g

B．与V LCO具有相同分子数的CO₂的体积一定是V L

C．所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为21∶22

10. 难度：中等

利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是

选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	CuSO4溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体BaCl2配制0.5mol·L^－1的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI （提示：Br2＋2NaI=2NaBr＋I2）

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－== BaSO₄↓＋H₂O

B．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－== CaCO₃

C．CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu^2＋＋SO₄^2－＋2OH^－＋Ba^2＋== BaSO₄↓＋Cu (OH)₂↓

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－== BaSO₄↓

12. 难度：中等

将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合物溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(y)的关系正确的是

13. 难度：中等

M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的相对原子质量是：

A． 24        B．74        C．148         D．40

14. 难度：中等

下列方程式中不能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示其离子方程式的是

A．HNO₃+KOH =KNO₃+ H₂O

B．Ba(OH)₂ +2 HCl = BaCl₂+2H₂O

C．H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄+2H₂O

15. 难度：中等

将K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO₄^2－)＝0.03 mol/L，c(Al^3＋)＝0.005 mol/L，c(H^＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H₂SO₄完全电离为H^＋和SO₄^2－)，则c(K^＋)为

A．0.045 mol/L        B．0.035 mol/L         C．0.005 mol/L        D．0.040 mol/L

16. 难度：中等

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na₂O                B．Na₂O₂               C．Na₂O和Na₂O₂           D．Na₂O₂和NaO₂

17. 难度：中等

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7           B．1∶9            C．1∶5           D．2∶9

18. 难度：中等

将9.58 g Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na⁺)=1 mol/L，再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为

A．5.30g           B．7.78g       C．6.72g           D．6g

19. 难度：中等

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

20. 难度：中等

24mL浓度为 0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为 0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+2            B．+3             C．+4            D．＋5

21. 难度：中等

将O₂、CH₄、Na₂O₂ 放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O₂、CH₄、Na₂O₂的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为

A．1：2：6 ；Na₂CO₃和NaHCO₃            B．2：1：4 ；Na₂CO₃

C．1：2：6;  Na₂CO₃和NaOH            D．2：1：4； Na₂CO₃和NaOH

二、实验题

22. 难度：中等

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol·L^－1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。

①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。

②在下列实验仪器中，配制时不必使用的是            （填字母）。

A 500mL容量瓶   B 250mL容量瓶       C 胶头滴管       D 250mL烧杯     E 试管

上述实验中，还必须使用            ，它的作用是            。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)？

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b．定容时仰视刻度线

三、填空题

23. 难度：中等

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₃HCO₃ 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液。（已知：NH₄HCO₃ NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑）

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择       或_____     （仪器）。

（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是                       。

（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2－已除尽的方法是___________________ 。

（4）操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液，理由是______________ 。

（5）操作④的目的是_________________________________。

24. 难度：中等

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体； C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、C、F的化学式：A：    ______、 C： _____    、F：        。

（2）写出F和H反应的化学方程式                                            。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸                                                                 。

② B+水                                                                。

25. 难度：中等

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为             ，A→C反应的化学方程式为                                 。

（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为       ，B→C反应的化学方程式为                              。

26. 难度：中等

四只试剂瓶中分别盛有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，可用于检验的试剂有Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，按一定的实验顺序完成下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入___________，出现的现象是____________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。

（2）在剩余三支试管中分别滴入___________，出现的现象是_________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。

（3）在剩余两支试管中分别滴入___________，出现的现象是__________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。

（4）三次实验中都没有明显变化的是_______________。