Question

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₃HCO₃ 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液。（已知：NH₄HCO₃ NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑）

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择       或_____     （仪器）。

（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是                       。

（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2－已除尽的方法是___________________ 。

（4）操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液，理由是______________ 。

（5）操作④的目的是_________________________________。

Answer

（共12分，每空2分）

（1） 蒸发皿；坩埚

（2） 若用Ba(NO3) 2会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，在以后操作中无法除去

（3） 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，说明SO42－已除尽

（4） 除去过量的Ba2＋；先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作

（5） 除去溶液中的CO2和HCl

【解析】

试题分析：

（1）若为固体的时候，可以用坩埚，若为溶液，则可以采用蒸发皿。

（2）不能将氯化钡改为硝酸钡，因为加入硝酸钡溶液，虽然可以除去硫酸根离子，但硝酸根离子无法除去，所以不能将氯化钡改为硝酸钡；

（3）取上层清液，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明SO42－已除尽；

（4）因为第②步中氯化钡是过量的，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的钡离子；若先过滤后加碳酸钠溶液，则过滤步骤要多一步。

（5）加入的盐酸与过量的碳酸钠反应生成二氧化碳，所以加热煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳和溶液中的HCl。

考点：考查对流程的分析，物质的除杂的判断，操作步骤的分析

【名师点晴】本题从粗盐提纯迁移过来，重点考查了学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。