2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．非自发反应一定不能实现

B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定不能自发进行

D．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

2. 难度：中等

已知下列反应的平衡常数：H₂(g)＋S(s) H₂S(g)，  K₁；S(s)＋O₂(g) SO₂(g)，  K₂。

则反应：H₂(g)＋SO₂(g) O₂(g)＋H₂S(g)的平衡常数为(   )

A． K₁＋K₂        B． K₁－K₂        C．K₁×K₂           D．K₁/K₂

3. 难度：中等

在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是(   )

A．所有的盐溶液均呈中性

B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

D．升高温度可以促进盐类的水解

4. 难度：中等

下列化学用语正确的是(   )

A． NaHCO₃ 的电离：

B．HS^- 的电离：HS^—+H₂OH₃O⁺+S^2-

C．H₃PO₄的电离：

D．熔融状态下NaHSO₄的电离：

5. 难度：中等

下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是(   )

A．HR溶液和KCl溶液不发生反应

B．能与水以任意比例互溶

C． 0.1 mol·L^-1 的HR溶液中c(R^- ) =0.01 mol·L^-1

D．HR属于共价化合物

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A．无色溶液中：

B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：

C． c (H⁺ )/ c(OH ^-)=10¹²   的溶液中：

D．水电离的c (H)=10^-12 mol·L^-1 的溶液中：

7. 难度：中等

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(   )

A．V₃＝V₂＝V₁   B．V₃＞V₂＝V₁    C．V₁＝V₂＞V₃   D．V₃＞V₂＞V₁

8. 难度：中等

（原创）下列说法不正确的是(   )

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H₂O₂和1mL H₂O，向另一支试管中加入2mL 5%H₂O₂和1mL FeCl₃溶液，观察并比较实验现象

D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L^-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

9. 难度：中等

（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系，下列判断正确的是(   )

A．两条曲线上任意点均有c (H^＋) ×c (OH^－)＝Kw

B．T<25℃

C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

D．只采用升温的方式，可由a点变成d点

10. 难度：中等

常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 (   )

A．1：1          B．10⁸ ：1        C．5×10⁹ ：1         D．10¹⁰ ：1

11. 难度：中等

用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(   )

A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

12. 难度：困难

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(   )

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L^-1·s^-1

B．达到平衡时，B的转化率为80％

C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L^-1

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

13. 难度：中等

（原创）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH₃+ NH₃ NH₄⁺ +NH₂^－ ，下列说法不正确的是(   )

A．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺ )总是等于c(NH₂^－ )

B．一定温度下， c(NH₄⁺ )×c(NH₂^－ )为常数

C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

D．维持温度不变，向液氨中加入少量NH₄Cl固体，c(NH₂^－)将减少

二、填空题

14. 难度：困难

某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO₄ 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是(   )

A．调节pH可以改变反应的方向

B． pH=0.68时,反应处于平衡状态

C．pH=5时, 负极电极反应式为2I^-－2e ^-= I₂

D．pH＞0.68时,氧化性I₂>AsO₄^3-

三、选择题

15. 难度：困难

t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺ )＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-bmol·L^-1，已知a＋b＝13， 则在该温度下，将100 mL0.10 mol·L^-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为(   )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．12.00           B．11.82             C．11.70             D．11.52

16. 难度：困难

（原创）下列说法不正确的是(   )

甲              乙                 丙                    丁

A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

C．将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t₀时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

D．将一定量的NO₂充入针筒中后封口，发生反应2NO₂ (g)N₂O₄(g)，图丁[表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)增大。

四、填空题

17. 难度：中等

（原创）I．现有以下物质：①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：

（1）可以导电的有              。（2）属于强电解质的有            。

II． A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。

已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：

（3）D溶液为         ；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是        (填化学式) 溶液。

（4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A)     v(C) (填“>”、“<”或“=”，下同)，最终产生气体的物质的量n(A)     n(C)。

（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈         （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因                               。

（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有                 (填化学式)。

18. 难度：困难

（原创）结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)

（1）上述五种酸中，酸性最强的是     (填化学式)。HCO₃^－的电离平衡常数表达式K=          。

（2）已知硼酸(H₃BO₃)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为： HBO₃+ OH^－=B(OH)₄^－，则硼酸为   元酸，硼酸的电离方程式为                  。

（3）常温下，0.01 mol·L^-1的HNO₂溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是            (填代号)。

①c(H⁺ )  ②c(NO₂^- )/ c(H⁺)  ③Ka(HNO₂)

④c(H⁺ )/ c(HNO₂)    ⑤c(OH^-） ⑥

（4）右图描述的是醋酸与HNO₂在水中的电离度与浓度关系，  其中反映醋酸的是曲线            (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。

（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是           (填代号)。

（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO₂酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）___________________ 。

五、实验题

19. 难度：困难

已知H₂C₂O₄为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄·2H₂O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：

①称取10.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液

②用酸式滴定管分别量取25.00 mL试样溶液两份于锥形瓶中

③第一份溶液中加2~3滴指示剂，用0.2500 mol·L^-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL

④第二份溶液用0.1000 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL

回答下列问题：

（1）写出NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式                     。

（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、               。

（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为           。若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积              (填代号) 。

a．等于23.60mL   b．等于27.60mL   c．小于23.60mL   d．大于27.60mL

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                   。

（5）完成并配平下列离子方程式：

（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在        滴定管里;该步判断滴定终点的方法是             。

（7）试样中Na₂SO₄的质量分数为          (保留3位有效数字)。

六、填空题

20. 难度：困难

（原创）NH₃是一种重要的化工产品，可用于生产尿素 [CO(NH₂)₂]、处理烟气等。

Ⅰ．工业上合成尿素的反应：

2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂ (l) ＋ H₂O (g)   ΔH

（1） 已知合成尿素的反应分两步进行：

2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH₁

NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(l)＋ H₂O (g) ΔH₂

其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为__________。

图1                                 图2

（2） 某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂ (l) ＋ H₂O (g) ，反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如图2所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO₂)______B点的正反应速率v正(CO₂)。 (填“>”、“<”或“=”)

②下列能说明该反应达到平衡状态的是________________(填代号)。

a． NH₃、CO₂、H₂O的分子数之比为2:1:1         b．体系的压强保持不变

c．单位时间内消耗1mol CO₂同时生成2mol NH₃     d．2v正(NH₃) =v逆(H₂O)

③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=_______            （提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。

④L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，该反应CO₂ (g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量为__________。判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：             。

Ⅱ．烟气中的NO_x必须脱除(即脱硝)后才能排放：

（3）下图是一种用NH₃脱除烟气中 NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是       (填化学式) 。

（4）利用反应8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图所示。则电极b为______极；a电极的电极反应式为         。