2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于焰色反应的理解正确的是

A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有金属单质才有焰色反应

D．只有金属离子才有焰色反应

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×10²³个

B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量也一定相等

C．标况下，等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数目相等

D．将98gH₂SO₄溶于500ml水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L

3. 难度：中等

下列物质中既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃ ②(NH₄)₂CO₃     ③Al₂O₃    ④Al(OH)₃      ⑤Al    ⑥NaAlO₂

A．全部       B．只有①③④⑤       C．只有③④⑤⑥        D．只有①②③④⑤

4. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是

A．Al₂(SO₄)₃           B．FeSO₄          C．BaCl₂         D．NaOH

5. 难度：中等

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铁粉的方法可除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

B．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO₂中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，检验未知溶液中的SO₄^2-

D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

6. 难度：中等

某学生欲配制0.1mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶的刻线

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C．未冷却就将溶液转移至容量瓶

D．使用的NaOH在空气中部分变质

7. 难度：中等

向含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的混合溶液中先加入过量Na₂O₂固体，充分搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的

A．Al³⁺          B．Fe³⁺             C．Fe²⁺          D．Na⁺

8. 难度：中等

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

B．pH=13的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、HCO₃^-

C．在无色溶液中：Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO^-₂+4NH⁺₄+2H₂O

B．浓烧碱溶液中加入铝片： Al+2OH^-+H₂O═AlO₂ˉ+H₂↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂ˉ+H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═Al(OH)₃↓+CO₃^2-

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．含1.2N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.6mol•L^-1

B．Na在空气中长期放置变成Na₂CO₃粉末

C．过量的澄清石灰水分别与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应，现象不同

D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

11. 难度：中等

下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl2	FeCl3
B	CO2	Na2CO3	NaHCO3
C	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3
D	Cu	CuO	Cu(OH)2

12. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选 项	实验操作	实验现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的硫酸	产生无色气体	Na2O2没有完全变质
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水至过量	实验现象1： 上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色 实验现象2： 上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe^3+＞I2
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
D	取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液变为红色	绿矾部分或全部被氧化

13. 难度：中等

下图表示AlCl₃溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是

A．①线表示Al³⁺的物质的量的变化

B．x表示AlCl₃的物质的量

C．③线表示Al(OH)₃的物质的量的变化

D．④线表示AlO₂^-的物质的量的变化

14. 难度：中等

下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的物质的量（X）之间的关系正确的是

A．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba(OH)₂、NaA1O₂的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

15. 难度：中等

有100mL3mol•L^-1的NaOH溶液和100mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液。(a)将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中，边滴边振荡，直至滴完；（b）将AlCl₃逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完；对上述实验所得出的结论正确的是（    ）

A．现象相同，沉淀质量相等        B．现象相同，沉淀质量不相等

C．现象不相同，沉淀质量相等      D．现象不相同，沉淀质量不相等

16. 难度：中等

某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是

①肯定有BaCl₂；②肯定有MgCl₂；③肯定有NaHCO₃；④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃； ⑤肯定没有MgCl₂

A．①③         B．②④            C．①②③         D．①③⑤

17. 难度：中等

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于ag，则下列物质中满足上述要求的是

A．H₂           B．CO          C．C₆H₁₂O₆          D．C₁₂H₂₂O₁₁

18. 难度：中等

甲、乙两烧杯中分别盛有100mL、1 mol•L^-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5：6，则加入铝粉的质量为

A．2.16g        B．1.08g        C．2.7g          D．5.4g

19. 难度：中等

将物质的量均为0.1molK₂SO₄和Al₂(SO₄)₃溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)₂溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO₄的物质的量可能为

A．0.25mol         B．0.30mol        C．0.35mol          D．0.4mol

20. 难度：中等

由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是

A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol

B．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色

C．n(Fe)＜n(Fe₂O₃)

D．反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1:2

二、填空题

21. 难度：中等

某混合物A中含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。

（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：

固体B_______________沉淀D_______________溶液E_______________

（3）写出①、②、③、④过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式。

①_______________________________

②_______________________________

③_______________________________

④_______________________________

22. 难度：困难

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL0.01 mol•L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；

（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

c．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生

d．该液体显酸性

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强．

①该过程反应的化学方程式为__________。

②人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu₂S+____Fe³⁺+ ____H₂O____Cu²⁺+____Fe²⁺+____+____SO₄^2-

(4)羟胺（NH₂OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应（反应后MnO₄^-离子变成Mn²⁺）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。

三、实验题

23. 难度：困难

某天然碱样品的组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为正整数）。为确定其组成，某小组进行如下实验：

（1）定性实验

①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由________________；

②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO₃^2-____________________。

（2）定量分析

该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．

实验步骤：

①组装好实验装置后，首先进行的操作是___________；A处碱石灰的作用是：__________；E处碱石灰的作用是__________________。

②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，通人空气数分钟。

④关闭活塞K_l、K₂，打开K₃，点燃酒精灯至不再产生气体为止。

⑤打开活塞K_l，鼓人空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是____________________。

⑥该天然碱的化学式为_______________。

四、填空题

24. 难度：困难

取一定质量NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：

（1）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________；

（3）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（4）原固体混合物中m(NaHCO₃)= ________、m(Na₂O₂)= ___________。