Question

下列叙述正确的是

A．含1.2N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.6mol•L^-1

B．Na在空气中长期放置变成Na₂CO₃粉末

C．过量的澄清石灰水分别与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应，现象不同

D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

Answer

B

【解析】

试题分析：A．每个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，含1.2NA个离子的固体Na2O2的物质的量为0.4mol，溶于水配成1L溶液，其中含Na+为0.8mol，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.8mol•L-1，故A错误；B．Na在空气中先氧化成Na2O，然后依次转化为NaOH、Na2CO3、Na2CO3·10H2O，最终为Na2CO3粉末，故B正确；C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，反应原理不一样，但都有白色沉淀生成，故C错误；D．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+能与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误，答案为B。

考点：考查钠及其化合物的性质及Fe3+的氧化性。