| 1. 难度：简单 | |
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下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ） A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
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| 2. 难度：中等 | |
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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
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| 3. 难度：简单 | |
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将浓度为0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ） A．水解平衡正向移动 B．各微粒浓度均变小 C．溶液中离子数目增多 D．c(Al3+)与c(SO42-)的比值减小
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| 4. 难度：中等 | |
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下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．FeCl3+3KSCN B．工业合成氨中，将氨气液化分离 C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快 D．对于反应2NO2(g)
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| 5. 难度：困难 | |
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2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍 C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L
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| 6. 难度：中等 | |
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小 D．将水加热，KW增大，pH不变
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| 7. 难度：中等 | |
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温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤NaClO⑥CH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ） A．③①②④⑤⑥ B．⑤⑥②④①③ C．③①④②⑥⑤ D．③①⑥④②⑤
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| 8. 难度：困难 | |
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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（ ） A．c(Ba2+)＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） C．c(H+)=c（OH-）-c（CH3COOH） D．2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） B．c(H+)+2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（OH-）
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| 9. 难度：压轴 | |
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某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)
A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行 B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2 C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
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| 10. 难度：困难 | |
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室温下，pH相关2的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同 B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7 C．稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10B D．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
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| 11. 难度：压轴 | |
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室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是（ ）
A．HA的浓度为1×10-4mol•L-1 B．实验时可选甲基橙作指示剂 C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸碱恰好中和
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| 12. 难度：困难 | |
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在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，容器体积固定不变。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述错误的是（ ） A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲 C．O2的转化率：乙＞甲 D．平衡后O2的体积分数：乙＞甲
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（ ） A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+ B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体 C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
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| 14. 难度：困难 | |
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密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) A．x+y＜n B．该化学平衡向正方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小
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| 15. 难度：压轴 | |
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下列说法正确的是（ ） A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在 B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在 C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>① D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大
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| 16. 难度：压轴 | |
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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| 17. 难度：压轴 | |||||||||||||
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一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应： 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ） A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正>V逆 D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
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| 18. 难度：压轴 | |
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在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g) A．CO在2－3min和4－5min时平均速率相等 B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态 C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示 D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)
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| 19. 难度：中等 | |
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室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若体积可以加和，则V(Ba(OH)2）：V( NaHSO4）为（ ） A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：
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| 20. 难度：困难 | |||||||||
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ） A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3 C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）在一定条件，可逆反应：mA+nB ①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。 ②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 ③若在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；
（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________； （3）某温度下，纯水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH-)的比值为_________________； （4）下列事实一定能说明HF是弱酸的是__________； ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3 ③HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
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| 22. 难度：简单 | |
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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：
该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用． （1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。 （2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。 （3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如下图所示。
①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO4溶液体积为_________ mL； ②滴定终点观察到的现象为______________________________； ③以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。 A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液） C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁 D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管 ④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）
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| 23. 难度：困难 | |
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重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2. 5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为____________。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ② 2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K=___________________（用含K1、K2的式子表示）。 （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ(N2)= ______________。 ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 （4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：__________________。
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| 24. 难度：困难 | |
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下表是常温下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
回答下列问题： （1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具体数字）。 （2）由B组混合液pH=7可推知，V1____V2。 （3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。 （4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。 （5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。
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| 25. 难度：困难 | |||||||
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（1）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V(B)=0.8aL，
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。 ②A、B中N2转化率的关系：α(A) ___α(B)（填“>”、“<”或“＝”）； ③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_____L（连通管中气体体积不计） （2）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c(HA)B/c(HA)W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
则25℃，在苯体系中HA的转化率为___________
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