Question

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．

（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。

（2）实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。

（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积如下图所示。

①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO₄溶液体积为_________ mL；

②滴定终点观察到的现象为______________________________；

③以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。

A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D．未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管

④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）

Answer

（1）硫氰化钾溶液（2）MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O（3）①酸式滴定管 ②当溶液滴到最后一滴时，颜色为紫色，且半分钟不变色；③A④不可以

【解析】

试题分析：（1）Fe2+氧化会生成成Fe3+，可用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在；（2）在酸性条件下，KMnO4溶液可氧化Fe2+得到Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，MnO4-中Mn的化合价由+7价降为+2价，变化5，Fe2+中Fe由+2价升为+3价，变化1，根据化合价升降总数相等和质量守恒得： MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；①仪器A的名称是名称是酸式滴定管；起始时读数为0.80mL，滴定终点时读数为20.80mL，消耗KMnO4溶液体积为20.80 mL－0.80 mL＝20.00mL；②最初当标准KMnO4溶液滴进溶液里时紫色褪去，可知滴定终点观察到的现象为当溶液滴到最后一滴时，颜色为紫色，且半分钟不变色；③A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，则消耗的标准液偏少，实验结果偏小，正确；B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液），二次读数差偏大，实验结果偏大，错误；C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁，对消耗的标准液没有影响，实验结果无影响，错误；D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，实验结果偏大，错误；故答案为A。④由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×20.00×10-3L×5×1000.00mL/20.00mL=0.05mol，m(Fe2+)=0.05mol×56 g/mol=2.8 g，Fe2+的氧化率：(20g×20.00%-2.8g)÷(20g×20.00%)=30%＞10%，所以不可以服用。

【考点定位】考查Fe2+和Fe3+的检验，有关氧化还原反应的计算及滴定误差分析。

【名师点晴】本题主要是考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确量筒、滴定管、温度计的区别及精确度，为高考高频考点。该类试题旨在考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。仪器使用过程中应注意的几个问题

（1）几个“零”：

①滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。

②量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。

③托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”，使用后要回“零”。

④实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。

⑤温度计的零刻度在温度计的中下部。